金属的化学性质（第1课时）【学习目标】1.认识钠的性质。2.了解活泼金属钠、铝与氧气的反应。3.了解金属氧化膜在生活生产中的运用。【学习过程】五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。金属在人类社会发展，改善人类生活方面起重要作用。人类已经发现的一百多种元素中，大约4/5是金属元素。多数金属的化学性质比较活泼，因此，地球上绝大多数金属的元素是以化合态形式存在。地壳中含量最多的金属元素是Al，最多的非金属元素是O。不同的金属的化学活动性相差很大。1.钠的物理性质：实验步骤实验现象实验结论（1）用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。（2）用小刀从中间切开，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。（3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂瓶中。钠很软，刚切开时，其断面呈银白色，切口处在空气中很快变暗钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽，常温下极易被氧化温馨提示：空气中的氧气在常温下与活泼金属钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去了光泽，纯净的氧化钠是一种白色粉末。常温下，金属钠在空气中就会发生变化，这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多。因此在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。2．钠与氧气的反应：实验步骤实验现象实验结论用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小切切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中。点燃酒精灯钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,有烟产生，最后生成淡黄色固钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧进行加热。体烈（1）常温下钠与氧气反应：4Na＋O2===2Na2O（2）加热时钠与氧气反应：2Na＋O2Na2O2温馨提示：钠与氧气反应的反应条件不同，实验现象不同，所得产物不同。（3）钠与其它非金属反应：钠还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。2Na+Cl22NaCl2Na+SNa2S3.铝与氧气反应：实验操作实验现象实验结论用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝箔并不滴落铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来用除去表面保护膜的一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化熔化的铝仍不会滴落铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又会很快的生成一层新的氧化膜温馨提示：铝是非常活泼的金属，极易与氧气反应：4Al＋3O2=2Al2O3。生活中许多铝制品却很耐腐蚀，这是因为常温下铝在空气中极易与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止氧气等与铝进一步反应，因而铝具有很强的抗腐蚀性。（1）铝与氧气反应：4Al＋3O22Al2O3（2）铁与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4（3）镁与氧气反应：2Mg+O22MgO在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强。很活泼的金属不能存放于空气中，易氧化燃烧，如钠、钙等（保存在煤油中）；某些活泼金属表面生成氧化膜起保护作用，如镁、铝等；铁和铜在空气中易形成铁锈和铜锈的产生，使用铁器和铜器时应注意防水、防空气；不活泼金属如金、铂等不与氧气反应。【当堂检测】1.下列关于钠的性质叙述中，不正确的是()A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应2.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是()A．铝的化学性质很活泼，在空气中却不易锈蚀B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落3.下列说法正确的是()A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B．铝在空气中很容易燃烧C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D．铁锈的主要成分是Fe3O44.2.3g纯净的金属钠在干燥的...
