高中化学 初高中衔接 专题03 物质的量的单位——摩尔学案-人教版高一全册化学学案VIP免费

专题03物质的量的单位----摩尔【知识回放】1．国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t秒（s）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）2．1打＝1个×12；1令＝1张×500【新知精讲】一、物质的量及其单位1.物质的量(1)概念:表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。(2)符号及单位:符号为n,单位为摩尔。2.摩尔(1)标准:1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同,约为6.02×1023。(2)符号:mol。(3)计量对象:原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。3.阿伏加德罗常数4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系:。二、摩尔质量【科学探究】探究一物质的量及其单位——摩尔问题导引1.“物质的量”就是“物质的质量”吗?提示不是。(1)两者概念不同,物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的一个物理量,研究对象为微观粒子;而物质的质量是描述物质多少的物理量,研究对象可以是宏观物质也可以是微观粒子。(2)两者单位不同,物质的量的单位是摩尔,质量的单位是克或千克2.“1mol鸡蛋”和“1mol氧”这两种说法是否正确?为什么?提示都不正确。(1)物质的量度量的对象是微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子等,也可以是这些粒子的特定组合,而不能指宏观物体,因此“1mol鸡蛋”说法错误。(2)在用“mol”为单位衡量物质时,要指明粒子的种类,表述要确切,如“1molO”表示1mol氧原子,“1molO2”表示1mol氧气分子,“1molO2-”表示1mol氧离子,而不能说“1mol氧”,因为“氧”是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式,这里的氧指代不明确,不符合上述要求,违反了使用准则。探究二摩尔质量的正确理解与应用问题导引1molH2O，约含有6.02×1023个水分子,质量是18g1molAl，约含有6.02×1023个铝原子,质量是27g1.1mol原子、分子、离子的质量与其相对原子质量或相对分子质量有何关系?提示1mol原子、分子、离子的质量当以克为单位时,与其相对原子质量或相对分子质量在数值上相等。2.已知某物质的质量为m,摩尔质量为M,思考该物质的粒子数是多少?提示依据条件即可求出该物质的物质的量,所以粒子数N=n·NA=。【重点突破】1.有关物质的量、摩尔及阿伏加德罗常数概念的理解概念应用注意事项物质的量“物质的量”四个字是一个整体,不能拆开,也不能添字,如不能说成“物质量”或“物质的数量”等摩尔只用来描述微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子等,也可以是特定组合,如1molNaCl阿伏加德罗常数(1)NA的基准是0.012kg12C中的原子个数(2)12C不仅是摩尔的基准对象,而且还是相对原子质量的基准(3)NA是一个实验值,现阶段常取6.02×1023的近似值2.物质的量的认识误区物质的量只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少,不能用于表示宏观物质的数量,使用“摩尔”表示物质的量时,首先必须弄清物质所含粒子的种类,而摩尔只是它的单位。3.NA与6.02×1023的联系与区别(1)联系:NA与6.02×1023均可表示1mol粒子的个数。(2)区别:NA=6.02×1023mol-1,有单位;而6.02×1023是一个数值,无单位。4.摩尔质量的计算方法(1)M=m/n,即摩尔质量等于物质的质量除以其物质的量。物质确定,其摩尔质量就确定,不能认为摩尔质量与质量成正比,与其物质的量成反比。(2)M=m(一个粒子的质量)·NA，即摩尔质量等于阿伏加德罗常数个粒子的质量。(3)摩尔质量在数值上等于其相对原子质量,即一个原子的实际质量与一个12C原子质量的的比值。5.质量、摩尔质量与物质的量之间的计算关系(粒子数)(物质的量)(质量)【典题探究】典例1下列叙述中正确的是()A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B.1mol氢C.1mol粒子集体所含的粒子数就是6.02×1023个碳原子D.摩尔是物质的量的单位,也是粒子数量的单位【答案】:A原子数相同,约是6.02×1023,C项错误。变式训练1-1(双选)下列关于物质的量的叙述中,错误的是()A.1mol任何物质中都含有6.02×1023个分子B.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧D.1molNe中约含有6.02×1024个电子【答案】:AC【解析】:...