硫酸亚铁铵的制备一、硫酸亚铁铵的性质1、分子式为、______色晶体，商品名为_________，是一种______盐，溶于水，溶于乙醇2、一般亚铁盐在空气中易被______，形成复盐后就比较稳定，被氧化3、与其他复盐一样，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O在水中的溶解度比组成它的每一种盐FeSO4或(NH4)2SO4都要____二、硫酸亚铁铵的制备1、制备原理（1）(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O在水中的溶解度比组成它的每一种盐FeSO4或(NH4)2SO4都要____。将等物质的量的FeSO4、(NH4)2SO4溶液______，冷却至室温，则析出_________晶体。FeSO4可由与稀硫酸反应制得化学方程式如下：___________________________，_________________________________________（2）主要原料：硫酸铵、铁屑、稀硫酸2、硫酸亚铁铵的制备（1）铁屑的净化5g铁屑→15mL1mol/LNa2CO3溶液浸泡(煮沸)→倾析法分离→洗涤→晾干1）Na2CO3溶液浸泡的目的：2）将碱液倒掉的方法：【倾析法】①当沉淀的结晶颗粒时，静置后容易沉降至容器底部，此时将上层清夜沿倒入另一容器，即可使沉淀和清夜分离②若沉淀要洗涤，可注入水（或其他洗涤剂），充分搅拌后使沉淀沉降，再用倾析法分离，重复数次。（2）制取FeSO4溶液称铁屑4.2g(m1)→加25mL3mol/L硫酸→加热并振荡→补充水→加1mL硫酸→趁热过滤(抽滤)→滤液转移至蒸发皿中1）制取(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O最应注意：防止Fe2+的和①加入防止被氧化，方程式：②加入抑制水解，方程式：2）反应过程中补充水的原因：防止加热过程中，水分蒸发，硫酸浓度过大，与Fe发生副反应：3）反应结束时再加入1mLH2SO4的作用是4）趁热过滤（抽滤）的目的是5）在制备FeSO4过程中常会出现黄色现象，避免这种现象的有效方法是（3）(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的制备称硫酸铵9.5g(m2)→配成饱和溶液→蒸发浓缩→冷却结晶→抽滤→酒精洗涤晶体（m3）1）m1和m2的关系：抽气2）小火加热的原因：防止温度过高，生成FeSO4·7H2O晶体3）停止加热浓缩的时机：4）不能蒸干的理由：5）用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水的原因（4）计算产率用滤纸吸干→称量→计算产率=（5）纯度检验用已知浓度的溶液滴定硫酸亚铁铵溶液中的离子方程式：1）达滴定终点的现象：2）在检验Fe2+含量是，要用不含氧的蒸馏水的原因：
