第四节氨硝酸硫酸（第3课时硝酸）【学习目标】1、使学生了解硝酸的物理性质,硝酸的保存方法及用途；2、使学生掌握硝酸的重要化学性质——不稳定性和强氧化性；3、学会用氧化还原理论分析研究化学变化
【重点难点】硝酸的强氧化性【课前预学案】三、硝酸1、回顾前面学习过稀硝酸的性质，尝试归纳出硝酸的物理性质
2、根据酸的通性，归纳出稀硝酸的酸的通性，并写出化学方程式
3、结合课本第100页思考与交流学习硝酸的性质，对比浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质酸通性H+氧化性强氧化性热稳定性挥发性吸水性脱水性盐酸硫酸硝酸4、类比浓硫酸的化学性质，学习硝酸的化学性质：浓硫酸和硝酸的性质比较浓H2SO4HNO3与Cu反应钝化现象与C反应吸水性、脱水性【课内探究案】〖合作探究1〗常用浓硝酸为何呈黄色
打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生的白雾是什么物质
实验室应怎样贮放浓硝酸
〖合作探究2〗不论浓硝酸，还是稀硝酸，都具有强氧化性，与金属反应都不产生H2
分别写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式，尝试分析反应中电子转移的方向和数目，判断氧化剂和还原产物，指出反应中HNO3起了什么作用
浓硝酸和稀硝酸哪个氧化性强
你的判断依据是什么
〖合作探究3〗（1）在一盛有3mL浓硝酸的试管中放入过量铜片，HNO3能反应完吗
生成的气体是什么
此情况下，当反应完全停止之后，再向试管中加入少量稀H2SO4，又有气体产生，这又是什么气体
（2）用Cu制Cu(NO3)2有那些途径
那些途径不好
〖课堂小结〗1
硝酸的物理性质和和用途；2
硝酸的化学性质
〖课内练习案〗1、Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无明显变化，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐可能是（）A．Na2SO4B．NaClC．NaNO3D．Na3PO42、除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是（）A．稀盐酸B．
