高中化学 第三节 氧化还原反应（第1课时）学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案VIP免费

氧化还原反应【学习目标】1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、分解、置换反应中的氧化还原反应。【学习过程】[知识回顾]（1）化学反应的基本类型：反应类型实例化合反应A+B=AB2H2+O22H2O分解反应AB=A+BCaCO3CaO+CO2↑置换反应AB+C=A+CBH2+CuOCu+H2O复分解反应AB+CD=AD+CBNaOH+HCl=NaCl+H2O（2）CO+CuOCu+CO2不属于任何一种基本反应类型，在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应；碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。1.氧化还原反应与化合价的变化：化学反应得氧元素失氧元素化合价升高元素化合价降低元素2CuO+C2Cu+CO2↑CCuCCuH2O+CH2+COCHCHCuO+H2Cu+H2OCuHHCu(1)氧化反应是物质所含元素化合价升高的反应，还原反应是物质所含元素化合价降低的反应。(2)氧化还原反应是凡有元素化合价升降的化学反应，非氧化还原反应是凡没有元素化合价升降的化学反应。[归纳结论]氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，而得氧失氧只不过是其中的特例。化学反应化合价变化氧化还原反应Fe＋CuSO4FeSO4＋CuFe元素化合价升高，Cu元素化合价降低是2Na＋Cl22NaClNa元素化合价升高，Cl元素化合价降低是CaCO3CaO＋CO2↑无化合价变化否NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3无化合价变化否2.氧化还原反应与电子转移：2Na＋Cl22NaCl钠原子易失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由0价升高为＋1价；氯原子易得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由0价降低为－1价。即反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化H2＋Cl22HCl由氢原子和氯原子均不易失去电子，二者形成共用电子对，且共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价由0价升高到＋1价；氯元素的化合价由0价降低为－1价。即反应生成的HCl分子中的共用电子对发生了偏移，使元素的化合价发生了变化（1）反应中化合价升降的原因：反应中化合价升降的原因是电子的得失(或偏移)。电子的得失(或偏移)的结果是形成稳定结构。（2）氧化还原反应的本质：有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去(或偏离)电子的发生氧化反应，得到(或偏向)电子的发生还原反应。[归纳总结]化合价升高，失电子，被氧化；化合价降低，得电子，被还原。化合价升降电子转移氧化反应化合价升高的反应失去电子的反应还原反应化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原的关系化合价升降同时发生（且升降总数相等）得失电子同时发生（且得失电子总数相等）氧化还原反应有化合价升降的反应有电子转移的反应3.氧化还原反应与基本反应类型的关系：化学反应反应类型价态变化氧化还原反应2NO＋O2===2NO2化合反应有是CO2＋CaO===CaCO3化合反应无否NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O分解反应无否2KClO32KCl＋3O2↑分解反应有是Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑置换反应有是Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu置换反应有是HCl＋KOH===KCl＋H2O复分解反应无否BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl复分解反应无否化合反应和分解反应可能是氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氯化还原反应，所有的置换反应一定是氧化还原反应，所有的复分解反应一定是非氧化还原反应。【当堂检测】1.下列说法正确的是()A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化反应一定先于还原反应D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应2.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2D．2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑3.下列反应中，S元素的化合价升高的是()A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑B．C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC．H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4D．S＋O2=====SO24.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．铜器出现铜绿[Cu2(...