高中化学 初高中衔接 专题05 物质的量在化学实验中的应用学案-人教版高一全册化学学案VIP免费

专题05物质的量在化学实验中的应用【知识回放】一、已知溶质和溶剂的质量求溶质质量分数（1）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；（2）溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%。二、配制一定质量和溶质质量分数的溶液，所需溶质和溶剂的质量的计算（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数；（2）溶剂的质量=溶液的质量－溶质的质量。三、有关溶液稀释的计算m（浓）×a%=m（稀）×b%，其中m（浓）、a%分别表示浓溶液的质量及其溶质质量分数；m（稀）、b%分别表示稀溶液对应的量。四、溶解度与溶质质量分数的相互换算饱和溶液中，溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）×100%。五、配制溶质质量分数一定的溶液时，一般分为以下三个步骤：（1）计算；（2）称量；（3）溶解。【新知精讲】一、物质的量浓度二、一定物质的量浓度溶液的配制1.主要仪器(1)天平:应使用分析天平或电子天平,也可以用托盘天平。(2)容量瓶:(3)其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。2.配制过程以配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液为例。如图所示:【科学探究】探究一物质的量浓度及有关计算问题导引1.若已知一定体积的溶液中溶质的质量,如何求溶质的物质的量浓度?提示c=2.同一溶质的不同浓度的两溶液混合,混合溶液中溶质的物质的量(或质量)与混合前两溶液中溶质的物质的量(或质量)有何关系?提示同一溶质的不同浓度的两溶液相混合,混合后,溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量(或质量)之和,即溶液混合存在的关系如下:c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混)探究二一定物质的量浓度溶液的配制问题导引如图是实验室配制一定物质的量浓度溶液的操作过程:1.在上图操作中,向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是什么?玻璃棒的下端为什么应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上?提示向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是引流,以防止溶液外洒而造成损失。如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上的内壁上,刻度线以上的内壁上附着的液体不能及时流下,定容后造成溶液体积偏大,所以玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上。2.(1)定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线,是否可用胶头滴管将超过了刻度线的液体吸出?(2)向容量瓶转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面,应如何处理?能否补加溶质?提示均不可以。(1)因超过了刻度线的液体不是多加入的蒸馏水,而是含有溶质的溶液,用胶头滴管将其吸出,溶质会减少,也无其他方法进行弥补处理,实验失败,只能重新配制;(2)因为洒落在容量瓶外的溶质的量无法确定,所以无法进行补加溶质,只能重新配制。【重点突破】1.物质的量浓度概念的理解(1)一个基本公式:进行物质的量浓度的有关计算时,各种情况下最终落脚点是物质的量浓度的定义式cB=,要充分利用有关物质的量的各种计算公式,发挥物质的量的桥梁作用。(2)两点注意事项:①以上公式中体积指的是溶液的体积,而不是指溶剂的体积。②计算时要进行单位的换算,c的单位是mol·L-1,n的单位是mol,V的单位是L。2.物质的量浓度计算的“四种类型”(1)物质的量浓度的简单计算:cB=。(2)溶液稀释的有关计算:稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)(3)溶液混合的计算:混合前后溶质的物质的量或质量不变。c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混)(4)物质的量浓度和溶质质量分数之间的关系:c=(ρ:g·mL-1)或c=(ρ:g·L-1)w=(此式中ρ的单位为g·mL-1)3.一定体积的气体(标准状况)溶于水后溶质的物质的量浓度的计算方法(1)若已知溶液的体积:V(气体)nc(2)若已知溶液的密度:[假定气体的摩尔质量为Mg·mol-1,VL(标准状况)该气体溶于1L水中所得溶液的密度为ρg·cm-3]计算过程:①先计算溶质的物质的量:n=mol②再计算溶液的体积:V==×1×10-3L·cm-3=L③最后计算溶质的物质的量浓度:c=mol·L-14.容量瓶的使用和注意事项(1)容量瓶的查漏方法:使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水:①关键词:注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。②准确描述:向容量瓶中注入一定量水,盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,观察是否漏水。如不漏水,将瓶正...