高中化学 第一章 从实验学化学 1.2 化学计量在实验中的应用（第1课时）学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案VIP免费

第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量摩尔质量[学习目标定位]1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。一、物质的量阿伏加德罗常数1.物质的量及其单位——摩尔国际单位制(SI)中的七个基本单位物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位名称及符号米(m)千克(kg)秒(s)安(A)开(K)摩(mol)坎(cd)(1)物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，用符号n表示。“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。(2)物质的量的单位——摩尔2.阿伏加德罗常数根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：物质微粒物质质量1个微粒实际质量所含微粒数目12C12g1.9933×10－23g6.020×1023Fe56g9.301×10－23g6.021×1023O232g5.315×10－23g6.021×1023通过上表计算结果，得出的结论是12g12C所含的原子个数约为6.02×1023(阿伏加德罗常数)；物质含有6.02×1023个微粒的物质的量为1摩尔。(1)阿伏加德罗常数是0.012kg12C所含的原子个数，约为6.02×1023个，用符号NA表示。(2)物质若含有阿伏加德罗常数(6.02×1023)个微粒，其物质的量为1mol。(3)阿伏加德罗常数可表示为NA，约为6.02×1023mol－1，其单位是mol－1。(4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝N/NA。1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)物质的量可以理解为物质的数量()(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一()(3)物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子()(4)1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子()(5)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×解析物质的量是七大基本物理量之一，它表示的是一定数目粒子集合体的多少，而不表示物质的质量，也不表示物质所含微粒的数目。摩尔只是物质的量的单位，而不是一个物理量，(1)(2)错误；氢是元素的名称，没有指明粒子的种类，(4)错误；构成物质的粒子除了分子外，还有原子、离子等，(5)错误。易错警示物质的量的单位使用时的注意事项使用“mol”时，只用于表示原子、离子、分子、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合的多少，不能用于描述宏观物质的数量。且必须指明物质所含粒子的种类，表述要确切。2.下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是()A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数B.0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD.1molNH3所含原子数约为2.408×1024答案A解析阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，其单位是mol－1，数值约为6.02×1023。易错警示阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，其单位是mol－1，而不是纯数值；其精确值是0.012kg12C含有的碳原子数，约为6.02×1023。二、摩尔质量1.试通过计算，填写下表：物质微粒1个微粒的实际质量(g)6.02×1023个微粒的质量(g)相对分子(或原子)质量H2O2.990×10－2317.999818Al4.485×10－2326.999727通过上表计算结果，你能得出的结论是6.02×1023个微粒(1摩尔)的质量(以克为单位时)，在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量。2.摩尔质量有关概念的理解3.下列有关摩尔质量的描述或应用中正确的是()A.1molOH－的质量为17g·mol－1B.二氧化碳的摩尔质量为44gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子的质量等于g答案D解析A项中质量的单位为“g”；B项单位应为“g·mol－1”；C项没有指出以“g·mol－1”为单位，也没有指出在数值上相等；D项中可用1molNa的质量除以1molNa的原子数，求得每个钠原子的质量。三、关于物质的量的简单计算1.基本关系式(1)n＝(n表示物质的量，N表示粒子数)。关系式中NA的单位是mol－1。(2)M＝(M为摩尔质量，m为物质的质量)。在M、n和m中，已知任意两项求第三项；若M的单位是g·mol－1时，则m的单位是g。2.恒等关系式由基本关系式n＝和n＝可得恒等关系式：＝n＝。在N、NA、m、M中，已知任意三项可求第四项。一般情况下，NA、M是已知的，则N与m可互求。4.在14.2gNa2SO4中：(1)含有的Na＋的数目是；(2)含有的SO的...