高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.3 硫和氮的氧化物（第2课时）学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案VIP免费

第2课时氮的氧化物大气污染物[学习目标定位]认识一氧化氮、二氧化氮的性质，熟知氮的氧化物溶于水反应的化学方程式，知道氮的氧化物(NO2)、硫的氧化物(SO2)是主要的大气污染物及防治措施。一、一氧化氮和二氧化氮1.在雷雨天气，空气中的N2、O2在放电的条件下，会发生反应生成NO，而NO又立即与空气中的O2反应生成NO2，NO2在随雨水降落到地面的过程中又与水反应生成了HNO3，有关的反应方程式为N2＋O2=====2NO，2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。生成的硝酸再与土壤中难溶性的硅酸盐反应，生成可溶性硝酸盐，而可溶性硝酸盐就成了植物生长所需的氮肥，因而就印证了“雷雨发庄稼”这句俗话。2.两支大试管分别集满NO和NO2气体，观察它们的颜色状态，嗅闻它们的气味，比较它们密度的大小。填写下表：色、态气味密度溶解性毒性NO无色气体比空气略大不溶于水有毒NO2红棕色气体刺激性气味比空气大易溶于水有毒3.判断下列说法是否正确？(1)氮元素可形成五种价态的氧化物，其中＋4价的有NO2和N2O4两种()(2)NO和NO2的颜色、气味、水溶性不同，但它们都是有毒的气体()(3)实验室只能用排水法收集NO，用向上排空气法收集NO2()(4)NO具有较强的还原性，在空气中极易被氧化()(5)将盛满NO的试管打开塞子置于空气中，无色气体变为红棕色()答案(1)√(2)√(3)√(4)√(5)√4.二氧化氮溶于水的实验如下图所示：把充满NO2的试管倒立水中，再通入O2。(1)图1实验试管内气体的颜色慢慢变为无色，水面上升，最后静止在距试管底部的1/3处。(2)图2实验把充满NO2的试管倒立水中，试管内水面上升，有无色气体NO生成，再通入氧气，最后试管全部充满液体。(3)图3实验试管内液面上升，最后试管全部充满液体。(1)二氧化氮溶于水反应的化学方程式是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氧化剂与还原剂的物质的量比是1∶2。(2)水吸收NO2制硝酸的原理3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2NO＋O2===2NO2；4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。(3)二氧化氮溶于氢氧化钠溶液的化学方程式是2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O。1.最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是()A.一氧化氮是一种红棕色气体B.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C.一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集答案C解析NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集；常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。2.在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的，则原混合气体中NO2和O2的体积之比可能是()①8∶1②7∶3③7∶1④4∶1A.①②B.①③C.②③D.②④答案C解析反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，设原气体体积为8L，则剩余气体为1L。①若剩余的1L气体为O2。则V(NO2)＝(×7)L，V(O2)＝(×7＋1)L。二者体积比为7∶3。②若剩余的1L气体为NO，而上述反应后剩余3LNO2，则V(NO2)＝(3＋×5)L，V(O2)＝(×5)L。二者体积比为7∶1。二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1.判断下列叙述是否正确？(1)SO2和NO2都是大气污染物，能直接危害人体健康()(2)SO2主要来自煤、石油和某些含硫金属矿物的燃烧和冶炼()(3)NO2主要来自汽车尾气()(4)pH<5.6的降水称为酸雨()(5)酸雨主要由大气中的SO2和NO2溶于水而形成()(6)酸雨能直接破坏农作物、使土壤酸化、腐蚀工业设备等()答案(1)√(2)√(3)√(4)√(5)√(6)√2.酸雨的形成过程十分复杂，简要概括如下：(1)写出酸雨中生成H2SO4的化学方程式。答案SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4。(2)写出酸雨中生成HNO3的化学方程式。答案3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。归纳总结常见的环境污染环境污染形成原因主要危害酸雨SO2和氮氧化物的排放土壤酸化，腐蚀建筑物温室效应大气中CO2含量不断增加全球变暖，冰雪融化，释放有毒气体光化学烟雾氮氧化物和碳氢化合物的排放危害人体健康和植物生长臭氧空洞氮氧化物和氟氯代烃的排放地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧赤潮和水华含磷洗衣粉的大量使用及其废水的任意排放使藻类过度繁殖，水质恶化，发生在海水中为赤潮，淡水中为水华白色污染聚乙烯塑料的大量使用，任...