高中化学 第1章 物质结构 元素周期律 第1节 元素周期表 课时3 核素 同位素学案 新人教版必修2-新人教版高中必修2化学学案VIP专享VIP免费

课时3核素同位素目标与素养：1.了解元素、核素、同位素的含义。(宏观辨识与微观探析)2.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。(宏观辨识与微观探析)3.了解放射性同位素的应用。(科学态度与社会责任)一、原子的构成与质量数1．原子的构成2．质量数(1)定义：质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值。(2)数值关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。3．原子构成的表示方法二、核素与同位素1．核素(1)定义具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。(2)实例——氢的三种核素原子符号(X)原子名称氢元素的原子核质子数(Z)中子数(N)H氕10H或D氘11H或T氚12微点拨：碳的三种核素：C、C、C；氧的三种核素：O、O、O。2．同位素(1)概念质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同核素互称为同位素)。(2)特点(3)应用①考古中用C测定文物的年代。②H、H用于制造氢弹。③放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。16O与H、H可形成哪几种水分子？请写出。[答案]HO，HO，HH16O。1．判断对错(对的打“√”，错的打“×”)(1)原子核中质子带正电、中子不带电，核外电子带负电，故原子不带电()(2)所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的()(3)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17()(4)H、H、H属于三种氢元素()[提示](1)√(2)×(3)√(4)×2.C－NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，C表示的碳原子()A．核外有13个电子B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，核内有7个质子D．质量数为13，核内有7个中子[答案]D3．下列8种化学符号：H2、H2、C、Li、Na、N、Li、Mg。(1)表示核素的符号共________种。(2)互为同位素的是________和________。(3)中子数相等，但质子数不相等的核素是________和________。[答案](1)6(2)LiLi(3)NaMg微观粒子中“各数”间的定量关系1．质量关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。(2)原子的相对原子质量近似等于其质量数。2．电性关系(1)电中性微粒(原子或分子)核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。(2)带电离子：质子数≠电子数。即：阳离子(Rm＋)质子数>电子数质子数＝电子数＋m阴离子(Rm－)质子数<电子数质子数＝电子数－m3．数量关系中子不带电，1个质子带1个单位正电荷，所以核电荷数＝质子数；对于原子，质子数＝核外电子数。【典例】已知R2－的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则mgR2－中含有电子的物质的量为()A.molB.molC.molD.molD[R2－的质子数(M－n)―→R2－的电子数(M－n＋2)―→mgR2－的电子的物质的量为(M－n＋2)mol。](1)若R2－有18个电子，则元素R是________(填名称)元素。(2)mgR的氢化物(H2R)分子中含有质子的物质的量为________mol。[答案](1)硫(2)(M－n＋2)1．我国科学家首次人工合成并鉴别出了两种新核素，其中一种新核素是Hf(铪)，下列关于Hf的说法中正确的是()A．是一种新元素B．原子核内有185个质子C．原子核内有185个中子D．原子核内中子数与质子数之差为41D[Hf中质量数为185，质子数为72，中子数为185－72＝113。]2．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是()A.(A－N＋m)molB.(A－N)molC.(A－N)molD.(A－N＋m)molA[X的质子数为A－N，HmX分子中所含质子数为A－N＋m，也就是1molHmX分子中所含质子的物质的量为(A－N＋m)mol，agHmX的物质的量为mol，故agHmX中所含质子的物质的量是(A－N＋m)mol。]“三素一体”的比较元素核素同位素同素异形体本质质子数(核电荷数)相同的一类原子质子数、中子数都一定的原子质子数相同、中子数不同的核素同种元素组成的不同单质范畴同类原子原子原子单质特性只有种类，没有个数化学反应中的最小微粒化学性质几乎完全相同，因质量数不同，某些物理性质不同组成元素相同，性质不同决定因素质子数(核电荷数)质子数、中子数质子数、中子数组成元素、分子结构举例H、C、O三种H、H、H三H、H、H互为同位素O2与O3互为同素异元素种核素形体模型认知——...