章末整合提升一、物质的分类二、物质变化的分类突破点一电解质中的“是与非”【典例1】掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨硫酸钡⑩氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的名称(1)混合物(2)电解质，但难溶于水(3)非电解质(4)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电[思路启迪](1)切入点：判断一种物质是否为电解质的经验规则：酸、碱、盐都是电解质。要注意这里的酸、碱、盐都是指纯净物，而不是指其水溶液。如可以说“H2SO4”是电解质，但不能说“稀硫酸”是电解质。(2)关键点：①物质范畴：化合物。②导电条件：水溶液或熔融状态。③导电本质：自身发生电离。[解析]10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。BaSO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电；稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但能导电。[答案](1)稀硫酸、空气(2)硫酸钡(3)氨气、二氧化碳(4)铜、金属汞、稀硫酸(1)电解质、非电解质的相同之处在于它们都是化合物，单质和混合物既不属于电解质，又不属于非电解质；电解质、非电解质的不同之处是在水溶液里或熔融状态下能否导电。(2)电解质概念中的“或”，指两种情况满足一种即可；非电解质中的“无论”和“都”，指两种情况必须同时满足。(3)从物质类别上把握概念更清晰明了。如：酸、碱、金属氧化物、大多数盐以及H2O为电解质。酒精、蔗糖和大多数非金属氧化物是非电解质。(4)能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。(5)NH3、SO2溶于水均能导电，但并非它们本身能电离出自由离子，而是它们与水反应的生成物NH3·H2O、H2SO3能电离出离子，所以NH3、SO2都是非电解质。[针对训练1]下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A．NH3B．Cl2C．NH4NO3D．HNO3[解析]A项，NH3的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成离子而导电，即发生电离的不是NH3本身，故NH3不属于电解质，A正确；B项，因非电解质是化合物，而Cl2是单质，B错误；C项，因NH4NO3在水溶液或熔融状态下都能导电，则NH4NO3属于电解质，故C错误；D项，HNO3的水溶液导电，即HNO3属于电解质，故D错误。[答案]A[学科素养]通过电解质、非电解质的学习，培养学生宏观辨识和微观辨析的能力。突破点二溶液中离子能否共存的判断【典例2】下列有关溶液组成的描述正确的是()A．在无色溶液中可能大量存在NH、Cu2＋、Cl－、SOB．在酸性溶液中可能大量存在K＋、NH、SO、Br－C．在碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCOD．在Ca(OH)2的悬浊液中可能大量存在Na＋、K＋、NO、CO[思路启迪](1)切入点：解此类题目时要注意抓住限制条件。常见的限制条件：无色透明、酸性、碱性、加入某物质有什么现象等。(2)关键点：①弄懂这些限制条件的含义。②解答问题时，遵循一定的思路，掌握一定的技巧。③熟记溶解性口诀。钾、钠、铵盐硝酸盐，都能溶在水中间；碳酸、磷酸两种盐，溶者只有钾、钠、铵；盐酸难溶银、亚汞，硫酸难溶是钡、铅；碱溶钾、钠、铵和钡，注意钙盐常是微溶。[解析]Cu2＋在溶液中显蓝色，与无色溶液矛盾，A项错误；碱性溶液中HCO不能大量存在，C项错误；Ca(OH)2与CO生成CaCO3沉淀，D项错误。[答案]B(1)典型的离子共存问题(2)判断离子不共存的理由[针对训练2]在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A．Mg2＋、Ag＋、NO、SOB．Cu2＋、Na＋、SO、Cl－C．Ba2＋、K＋、NO、Cl－D．Zn2＋、Na＋、OH－、SO[解析]A项在酸性溶液中，SO不能大量存在，不符合题意。B项中各离子能够共存，但Cu2＋在水溶液中呈蓝色，不符合题意。D项中的离子均为无色离子，但OH－不能存在于酸性溶液中，不符合题意。[答案]C[学科素养]通过离子...
