高中化学 第1章 物质结构 元素周期律 第1节 元素周期表 课时2 元素的性质与原子结构学案 新人教版必修2-新人教版高中必修2化学学案VIP专享VIP免费

课时2元素的性质与原子结构目标与素养：1.了解碱金属元素及卤族元素的原子结构特点，知道同一主族元素原子结构的相似性和递变规律。(微观探析与模型认知)2.了解碱金属元素及卤族元素性质的相似性和递变规律，知道同主族元素性质的相似性和递变规律。(证据推理与模型认知)3.能结合有关数据和实验事实认识同主族元素的递变规律。(宏观辨识与科学探究)一、碱金属元素——锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)1．原子结构(1)相似性：最外层电子数都是__1__。(2)递变性：Li―→Cs，核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大。2．碱金属单质的物理性质3．化学性质(1)与O2反应碱金属化学反应方程式反应程度产物复杂程度Li4Li＋O2=====2Li2O越来越剧烈越来越复杂Na2Na＋O2=====Na2O2KK＋O2=====KO2Rb－Cs－结论：活泼性(Li→Cs)逐渐增强。(2)Na、K与H2O反应实验探究碱金属钾钠实验操作实验现象共同点a：金属浮在水面上；b：金属熔化成闪亮的小球；c：小球四处游动；d：发出“嘶嘶”的响声；e：反应后的溶液呈红色不同点K与水反应更剧烈化学方程式2K＋2H2O===2KOH＋H2↑2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑二、卤族元素——氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)1．原子结构(1)相似性：最外层电子数都是__7__。(2)递变性：F→I，核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大。2．物理性质项目F2Cl2Br2I2颜色、状态淡黄绿色气体黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体密度逐渐增大熔、沸点逐渐升高3．化学性质(1)与H2反应项目反应条件产物稳定性化学方程式F2暗处即可很稳定F2＋H2===2HFCl2光照或点燃较稳定Cl2＋H2=========2HClBr2加热稳定性差Br2＋H2=====2HBrI2不断加热不稳定I2＋H22HI(2)Cl2、Br2、I2间的置换反应实验操作实验现象离子方程式静置后，液体分层，上层接近无色，下层橙红色Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2静置后，液体分层，上层接近无色，下层紫红色Cl2＋2I－===2Cl－＋I2静置后，液体分层，上层接近无色，下层紫红色Br2＋2I－===2Br－＋I2结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2，Cl、Br、I的非金属性依次减弱。三、同主族元素的性质与原子结构的关系1．判断对错(对的打“√”，错的打“×”)(1)碱金属原子的最外层只有1个电子，易失去电子表现金属性()(2)Li、Na、K在空气中燃烧均生成过氧化物()(3)Li、Na、K的熔、沸点依次增大()(4)卤族元素(F、Cl、Br、I)与H2反应的剧烈程度依次增强()[提示](1)√(2)×(3)×(4)×2．下列关于卤素(用X表示)的叙述中，正确的是()A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B．HX的热稳定性随卤素核电荷数增加而增强C．卤素单质的颜色F2→I2随相对分子质量增大而加深D．卤素单质越活泼，其熔点和沸点就越高[答案]C3．(1)卤素氢化物中最不稳定的是________(写化学式)。(2)下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是______(填字母，下同)。A．碱金属元素单质B．卤族元素单质(3)下列反应中，更剧烈的是________。A．钠与水反应B．钾与水反应(4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是________。A．溴化钠溶液B．碘化钾溶液[答案](1)HTs(2)B(3)B(4)B同主族元素的性质的相似性和递变性1.碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性(1)相似性(用R表示碱金属元素)单质R—化合物：最高价氧化物对应水化物的化学式为ROH，且均呈碱性。(2)递变性具体表现如下(按从Li→Cs的顺序)①与O2的反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。②与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。③最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。即碱性：LiOHHCl>HBr>HI；还原性：HF