高中化学 第四章 第四节 硫酸、硝酸和氨（第3课时）学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案VIP免费

硫酸、硝酸和氨（第3课时）【学习目标】1.了解硝酸物理性质，掌握硝酸的化学性质。2.认识硝酸在生产中的应用。【学习过程】1.浓硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，打开瓶盖瓶口有白雾。密度为1.5027g/cm3，沸点是83℃，常用浓硝酸质量分数为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。2.浓硝酸的不稳定性：4HNO3（浓）2H2O+4NO2↑+O2↑温馨提示：硝酸越浓越易分解，浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。3.强氧化性：硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。（1）与金属Cu的反应：浓硝酸和Cu反应剧烈，生成红棕色气体，溶液变成蓝色。而稀硝酸和Cu反应较慢，需加热加快反应速率，生成无色气体，当松开气球后，瓶口处变红棕色，溶液变成蓝色。Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O温馨提示：浓硝酸与铜反应N原子只得到1个电子，而稀硝酸与铜反应N原子得到3个电子，不能说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强。因为浓硝酸和铜反应比稀硝酸剧烈；氧化性强弱取决于得电子的难易而不是多少。（2）HNO3与金属反应规律：①常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化；Au和Pt不能被浓HNO3溶解，却可以溶解在王水中（王水是浓硝酸和浓盐酸按1：3的体积比配制成的的混和溶液）。Au+HNO3+4HCl=H+NO↑+2H2O3Pt+4HNO3+18HCl=3H2+4NO↑+8H2O②硝酸与金属反应不放出氢气。③氧化性：浓硝酸>稀硝酸（均比浓硫酸强）。④一般情况下浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO。位于金属活动顺序表氢以后的金属(Cu、Ag、Hg)符合最后一条规律，但对于一些较活泼的金属，如Mg、Zn等金属跟不同浓度的HNO3反应，可将HNO3还原为N2O，甚至于NH3。Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2OAg+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2OFe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O4Zn＋10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O⑤金属＋浓硝酸―→金属硝酸盐＋NO2↑＋H2O：反应中，表现氧化性(被还原)的HNO3占；表现酸性生成硝酸盐的HNO3占；金属＋稀硝酸―→金属硝酸盐＋NO↑＋H2O：反应中，表现氧化性(被还原)的HNO3占；表现酸性生成硝酸盐的HNO3占。（3）与非金属单质反应：HNO3不仅可以氧化金属，还可以氧化非金属，它可以和C、P、S等多种非金属及某些还原性物质发生氧化还原反应。浓HNO3与非金属反应时，还原产物一般是NO2，而非金属一般被氧化成最高价氧化物。C+4HNO3(浓)2H2O+4NO2↑+CO2↑S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O（4）与还原性化合物的反应：浓、稀HNO3都可将含I―、S2―、SO32―、Fe2＋等还原性物质发生氧化还原反应。6HI+2HNO3(稀)=3I2+2NO↑+4H2O2Na2SO3+2HNO3(稀)=2Na2SO4+2NO↑+H2O4.硝酸的用途：用于制炸药、染料、塑料、硝酸。【当堂检测】1.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是()A．常温下都可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大2.相同质量的铜片分别投入到足量的下列四种酸中(必要时可加热)，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是()①浓硫酸②浓硝酸③稀硫酸④稀硝酸A．②④①③B．②①④③C．①②④③D．③④①②3.如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是()物质实验a(液体)b(固体)c(液体)A稀盐酸锌粒浓硫酸B浓氨水生石灰浓硫酸C浓硫酸Cu片NaOH溶液D稀硝酸Cu片H2O4.盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为___________________________________________________________。(2)在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol，则浓硫酸的实际体积________(填“大于”，“等于”或“小于”)180mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为________________________。(3)根据下图操作及现象推断酸X为_______...