高中化学 第四章 第三节 硫和氮的氧化物（第3课时）学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案VIP免费

硫和氮的氧化物（第3课时）【学习目标】1.掌握SO2与CO2相似点和不同点。2.掌握漂白性的原理及常见的漂白剂。【学习过程】1.SO2和CO2的性质比较SO2CO2颜色无色无色气味有刺激性气味无气味（略带酸味）水溶性易溶(1：40)能溶(1：1)类型酸性氧化物酸性氧化物水溶液酸性中强酸(较H2CO3强)较弱澄清石灰水SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2OCO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OCaCl2或BaCl2不反应不反应氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OCO2＋C2CO还原性SO2＋Cl2＋H2O===2HCl＋H2SO4无品红溶液褪色不褪色（1）SO2与CO2的鉴别方法①用品红溶液：使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2；②用氢硫酸溶液：出现淡黄色混浊的是SO2，无明显现象的是CO2；③用酸性KMnO4溶液：KMnO4溶液的紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2；④用溴水：能使溴水褪色的是SO2，无明显现象的是CO2；⑤用FeCl3溶液：能使FeCl3溶液的黄色变为浅绿色的是SO2，无明显现象的是CO2。（2）常用来鉴别和分离SO2与CO2的装置如下，装置中各部分的作用：A装置检验SO2的存在；B装置除去SO2气体；C装置检验SO2气体是否除去并进一步吸收SO2；D装置检验CO2气体并吸收。2.漂白剂的分类及比较：（1）漂白剂的三种类型类型原理特点举例氧化型漂白剂本身是强氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色不可逆HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2等加合型漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使有机色质失去原有的颜色可逆SO2使品红褪色吸附型有些固体物质疏松、多孔、具有较大的表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色可重复使用活性炭、胶体温馨提示：漂白是指使有机色质褪色，漂白剂不一定使无机色质(如KMnO4、CuSO4·5H2O等)褪色，即使能使无机色质褪色，也不称漂白作用(如SO2使KMnO4溶液褪色)；氧化型和加合型漂白剂，漂白有色物质时都发生了化学变化，而吸附型漂白剂漂白时则没有发生化学变化；Na2O2具有漂白性，但通常不用它做漂白剂，因为Na2O2具有较强的腐蚀性。（2）二氧化硫和新制氯水的漂白作用比较：SO2新制氯水(Cl2通入水溶液中)漂白原因SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，可以将有色物氧化成无色物漂白效果不稳定，加热能复原稳定漂白范围某些有机色质绝大多数有机色质混合作用SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，漂白作用大大减弱【当堂检测】1.除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是()①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰A．①③④B．②③④C．②④③D．③④⑤2.下列物质①潮湿的氯气；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠都具有漂白性。其漂白原理相同的是()A．①③B．②③C．①④D．②④3.下列实验能证明一定有SO2存在的是()①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液有白色沉淀，该沉淀能溶于盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤能证明D．只有⑤能证明4.在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：(1)产生该现象的原因可能有：①______________；②_____________________。(2)请你设计一个实验，由实验现象对以上的推测作出判断。要使用的实验用品：_________；要进行的实验操作：________________；实验现象和结论：______________。5.某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：________________________________________________；猜想2：________________________________________________；猜想3：________________________________________________。【实验探究】为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。该小组同学按下图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应该装________试剂(填编号)。A．NaCl溶液B．KMnO4酸性溶液C．盐酸D．...