高中化学 1.1元素周期表（第2课时）碱金属元素学案 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学学案VIP专享VIP免费

碱金属元素1．了解碱金属元素的原子结构及特点。2．了解碱金属元素化学性质的相似性及递变性。3．认识结构决定物质性质的因果关系。要点1．碱金属元素。Li、Na、K的原子结构示意图分别为、、。(1)相同点：最外层都是1个电子。(2)不同点：从Li到Cs电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。2．碱金属元素性质的相似性。(1)单质均呈银白色(Cs除外)，有金属光泽，硬度小，密度较小，熔点较低，有良好的导电性和导热性。(2)最高正价均为＋1价。(3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为碱性。(4)单质均能与非金属单质发生反应。(5)单质均能和水发生反应：2M＋2H2O===2MOH＋H2↑(M代表碱金属)。3．碱金属元素性质的递变性(按原子序数递增的顺序)。(1)单质的熔、沸点呈现降低趋势。(2)元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强。(3)与O2反应的产物越来越复杂，反应程度越来越剧烈。(4)与水反应的程度越来越剧烈，产物的碱性逐渐增强。4．原子结构与性质之间的关系。【应用思考】1．结合钠、钾的性质，应如何保存单质钾？提示：因K与O2、H2O等会发生反应，故应密闭保存，又因为K的密度比煤油大且二者不反应，所以和Na一样，K也常保存在煤油中。2．什么是元素的金属性？提示：金属性是指元素的原子失去电子难易程度的性质，即元素的原子越易失电子，元素的金属性就越强。1．金属钠比金属钾(D)A．金属性强B．还原性强C．原子半径大D．熔点高2．下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是(B)解析：由于金属钾与水反应过于剧烈，故应用玻璃片盖住。3．下列各组比较中不正确的是(B)A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C．熔、沸点：Li＞Na＞KD．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH1．46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反应放出气体的体积是(标准状况下)(B)A．44.8LB．11.2LC．22.4LD．5.6L解析：46g金属钠在空气中充分燃烧得到1molNa2O2，1molNa2O2与足量的水反应放出气体0.5molO2；答案为B。2．下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是(C)A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失电子表现出强还原性B．单质的熔点和沸点依次递减C．单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物D．原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强解析：金属锂在空气中燃烧只生成氧化物。3．将一小块金属钾投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是(C)A．NaClB．BaCl2C．CuCl2D．NaHCO3解析：将一小块金属钾投入CuCl2溶液中，既能放出H2，又有Cu(OH)2沉淀析出，其他选项显然不合题意；答案为C。4．钾的金属活动性比钠强，根本原因是(C)A．钾的密度比钠小B．钾的熔点比钠低C．钾原子比钠原子多一个电子层D．加热时，钾比钠更易气化5．根据图示回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)(C)A．A处上升，B处下降B．A、B两处都下降C．A处下降，B处上升D．A、B两处都不变解析：小白鼠吸入O2，呼出CO2，呼出的CO2被溶液吸收，导致内压减小，故A处下降、B处上升。6．有关金属钾的下列叙述中，错误的是(D)A．金属性比Na活泼B．与冷水剧烈反应，生成KOH并放出氢气C．在CO2中能继续燃烧，所以金属钾着火，不能用CO2去灭火D．在通常情况下其表面有一层致密的氧化膜，所以抗腐蚀能力很强解析：A、B、C明显正确；K很活泼，容易氧化，但不能形成致密的氧化膜；故答案为D。7．下列关于碱金属的叙述中，错误的是(A)A．碱金属单质都能在氧气里燃烧生成过氧化物B．它们都能与水反应生成氢气和碱C．所形成的阳离子的氧化性较弱D．碱金属的硬度小、密度小、熔点低解析：锂在氧气中燃烧产物是氧化锂，没有过氧化物，A错；其他选项明显正确；答案为A。8．铯是碱金属元素，下列关于铯及其化合物叙述中，不正确的是(A)A．Cs密度比水要小B．Cs与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸C．Cs2CO3加热时不易分解D．CsOH是强碱，碱性比KOH强解析：Cs密度比水要大，A错；其他选项明显正确；答案为A。9．...