高中化学 第四章 第三节 硫和氮的氧化物（第1课时）学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案VIP免费

硫和氮的氧化物（第1课时）【学习目标】1.了解硫的存在形式及主要性质和用途。2.掌握二氧化硫的物理性质、化学性质和用途。3．了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治。【学习过程】一、硫1.存在形式：（1）游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。（2）化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。（3）硫是一种生命元素，存在于某些蛋白质中，这也是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。2.物理性质：硫俗称硫黄是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔、沸点低。3.化学性质：（1）氧化性：（2）还原性：硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰。燃烧产物都是SO2，化学方程式为：S＋O2SO2。（3）与碱反应：硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如S与热的NaOH溶液反应的化学方程式为：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。温馨提示：①通常情况下，硫不能使变价金属显高价，说明S的氧化性比Cl2弱。②不与金属钠反应将硫粉和金属钠混合在研钵中研磨，可以听到轻微的爆炸声，将该混合物加热，也可以发生反应，化学方程式为：2Na＋SNa2S与变价金属反应硫与具有可变化合价的金属发生反应时，金属被氧化为低价态，如Fe、Cu：Fe＋SFeS,2Cu＋SCu2S与氢气反应硫蒸气与H2反应生成H2S：H2＋SH2S管O2多少，S只能被氧化为SO2。因为SO2氧化为SO3需要特定条件。③金属汞撒落在地面可撒些硫黄覆盖，防止汞蒸气中毒，因为常温下，Hg＋S=HgS。④附着在试管中的硫也可以用热碱液洗涤。二、二氧化硫1.物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，是一种大气污染物，密度比空气大，易溶于水，常温、常压下，1体积水能溶解40体积的SO2，熔点－76℃，沸点－10℃，容易液化。2.化学性质：实验操作实验现象实验结论①液体充满试管；②滴加紫色石蕊试液后，溶液变为红色；③滴加品红溶液后，溶液变为红色，振荡后溶液褪色；④加热后，试管中的溶液又显红色①SO2易溶于水，其水溶液显酸性；②SO2具有漂白作用，与有色物质结合成不稳定的无色物质（1）酸性氧化物的性：二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的一切通性。①与水反应：SO2＋H2OH2SO3温馨提示：可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。SO2与水反应为可逆反应，用“”表示；可逆反应必须在同一条件下，同时向正反应方向和逆反应方向进行；在可逆反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。②与碱的反应：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O或SO2＋NaOH＝NaHSO3SO2＋2NH3·H2O＝(NH4)2SO3＋H2O或SO2＋NH3·H2O＝NH4HSO3SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2O或Ca(OH)2＋2SO2===Ca(HSO3)2③与碱性氧化物反应：SO2＋CaO===CaSO3④与某些盐反应：SO2(少量)＋2Na2CO3(足量)＋H2O===Na2SO3＋2NaHCO32SO2(足量)＋Na2CO3(少量)＋H2O===2NaHSO3＋CO2（酸性：H2SO3＞H2CO3）（2）漂白性：SO2与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，如SO2使品红溶液褪色。氯水二氧化硫原理氯水中HClO因强氧化性将有色物质氧化成无色物质SO2直接与有色物质结合生成不稳定的无色物质实质氧化还原反应非氧化还原反应效果永久性暂时性范围漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊褪色（变红）温馨提示：二氧化硫和氯气虽然都能使品红溶液褪色，但等物质的量的二氧化硫和氯气同时作用于湿润的有色布条时则发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，不再具有漂白作用，品红溶液的颜色保持不变。（3）还原性：SO2中的S处于中间价态，它既有氧化性，又有还原性，但以还原性为主，可以被多种氧化剂氧化。①与O2反应：2SO2＋O22SO3。(该反应为可逆反应)②与卤素单质反应：SO2能与卤素单质发生氧化还原反应。SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX(X为Cl、Br、I)③SO2还能与其他强氧化剂反应，如KMnO4(H＋)、HNO3等。2KMnO4+2H2O+5SO2=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，紫色的酸性KMnO4溶液褪色或变浅。但这并不是SO2的漂...