高考化学 实验化学硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素学案 苏教版修6VIP专享VIP免费

硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素一、化学反应速率1、概念：用来表示化学反应的物理量2、表示方法：通常用单位时间内反应物（或生成物）的来表示公式：单位：或3、特点（1）随着反应的进行，反应物的浓度会逐渐，反应速率会化学反应速率是指速率，而不是瞬时速率（2）反应速率均为值（3）用浓度变化表示的反应速率只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于和【交流与讨论】已知2SO2+O22SO3，在2L的密闭容器中反应，5s后，SO3的物质的量为0.8mol反应2SO2+O22SO3△n/mol△C/(mol·L-1)V/(mol·L-1·min-1)速率之比（5）在同一反应中，用不同的物质表示的速率，其可能相同，也可能不同，但表示的相同，①在表示速率时，应写明化学式。如：v(NaCl)=0.01mol·L-1·min-1②化学速率之比=之比=之比=之比【练习】1、已知N2+3H22NH3（1）下列关系正确的是A、2V(NH3)=3V(H2)B、1/3V(N2)=V(H2)C、V(NH3)=2V(N2)D、V(NH3)=V(N2)=V(H2)（2）在不同的容器中发生此反应，其中生成NH3速率最快的是A、V(H2)=0.3mol·L-1·min-1B、V(N2)=0.05mol·L-1·s-1C、V(N2)=0.2mol·L-1·min-1D、V(NH3)=0.3mol·L-1·min-12、向2L盐酸中，加入足量的铁粉，在2s末时，测得生成氢气0.1mol，6s末时生成氢气0.2mol,求前2秒υ(HCl)、后4秒υ(FeCl2)各是多少？二、化学反应速率的影响因素1、内因：2、外因（1）浓度1）其他条件相同时，浓度越大，反应速率2）反应物浓度增大，活化分子，反应速率，但活化分子的百分数（2）压强1）对于有参加的反应，增大压强，速率△催化剂高温,高压催化剂压强对速率的影响可归结为对速率的影响，若压强的改变影响了浓度，则速率改变；否则，速率不变。2）增大压强，活化分子，反应速率，但活化分子的百分数【思考】对于N2+3H22NH3，不同条件下，压强对速率的影响改变压强方式各物质浓度变化反应速率变化恒容下，充入N2恒容下，1:3充入N2、H2恒容下，充入Ar恒压下，充入Ar【练习】反应C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入H2O，使体系压强增大D.增大CO的浓度（3）温度1）其他条件相同时，温度升高，速率，2）温度升高，活化分子，反应速率（4）催化剂1）使用催化剂，化学反应速率2）催化剂可以活化能，活化分子，反应速率（5）其他影响因素、、都可以加快反应速率三、硫代硫酸钠溶液与硫酸反应速率的影响因素1、实验原理（1）硫代硫酸钠，通常以五水化合物形式存在，化学式为，俗称，无色透明晶体，易溶于水（2）向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，现象：离子方程式：（3）溶液中出现浑浊的快慢，实际上反映了的快慢，可据此来研究浓度、pH、温度对速率的影响2、实验步骤锥形瓶0.1mol/LNa2S2O3溶液/mL蒸馏水0.1mol/H2SO4溶液/mL反应温度反应时间110010室温t125510室温t2310010热水中t3高温,高压催化剂3、实验结论对比反应时间>，可知浓度越大，速率越大对比反应时间>，可知温度越高，速率越大【拓展实验】“蓝瓶子”实验1、亚甲基蓝：固体亚甲基蓝溶于水，因水中有溶解氧，被，呈色2、①向葡萄糖的碱性溶液中，滴加亚甲基蓝，塞上瓶塞，溶液呈色②静置一段时间，溶液呈色。因为亚甲基蓝被葡萄糖，转化为还原型③振荡后，溶液呈色，因为进入溶液，把亚甲基蓝转化为氧化型④重复静置振荡：无色——蓝色——无色……，至氧气被耗尽3、“蓝瓶子”实验中，氧化剂是，还原剂是，加碱的目的是为了增强葡萄糖的还原能力。故、、都决定反应速率的快或慢