高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸（第3课时）硝 酸学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案VIP免费

第三课时硝酸[课标要求]1．了解硝酸的酸性。2．掌握稀硝酸、浓硝酸的强氧化性。3．了解硝酸的重要用途。1．挥发性硝酸越浓越易挥发。2．强氧化性(1)与金属的反应①除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。②常温下，冷的浓硝酸能使Fe、Al钝化。③与铜反应(写出化学方程式)浓硝酸：Cu＋4HNO3(浓)=====Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；稀硝酸：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(2)与非金属反应木炭与浓硝酸反应的化学方程式为C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。(3)王水①组成：浓硝酸和浓盐酸的混合物，体积比1∶3。②性质：能使不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。3．不稳定性(1)化学方程式：4HNO3=========2H2O＋4NO2↑＋O2↑。(2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的NO2又溶于硝酸所致。4．用途硝酸用途广泛，是制炸药、染料、塑料的原料，也是化学实验室的必备试剂。1．硝酸具有不稳定性和强氧化性。2．稀HNO3的还原产物是NO，与铜反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，浓HNO3的还原产物是NO2，与铜、木炭反应的化学方程式分别为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。3．铁、铝在常温下，遇到浓HNO3发生钝化，这体现了浓硝酸的强氧化性。[特别提醒]碱性、中性条件下，NO无氧化性，但在酸性条件下，NO能表现出强氧化性。将铜片置于两支具支试管的底部(见下图)。通过分液漏斗分别加入2mL浓、稀硝酸。[问题思考]1．两支具支试管中观察到的实验现象是否完全相同？反应中浓硝酸、稀硝酸起什么作用？提示：不相同。加入浓硝酸的具支试管中出现的现象是铜片表面产生气泡，铜片溶解，溶液变蓝，具支试管上部空间无色变红棕色。加入稀硝酸的具支试管出现的现象是铜片表面产生气泡，铜片溶解，溶液变蓝，具支试管上部空间气体由无色变红棕色，后又变成无色。两支具支试管中浓、稀硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性。2．如何证明集气瓶里的气体是NO?提示：向集气瓶中通入少量O2(或空气)，气体颜色由无色变为红棕色，说明集气瓶中收集的气体是NO。3．分析两支具支试管中发生反应的氮元素的价态变化，思考硝酸的浓度对还原产物有何影响？提示：反应中，浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO，即硝酸的浓度越低，还原产物的价态越低。硝酸的强氧化性1．本质HNO3中的＋5价氮元素具有很强的得电子能力。2．规律(1)硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。(2)还原剂一般被氧化成最高价态。3．具体表现(1)硝酸与金属的反应①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。如3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O。②活泼金属与HNO3反应不生成H2，HNO3的浓度不同，还原产物不同。③常温下浓硝酸能使Fe、Al钝化。(2)硝酸与非金属的反应①反应规律：非金属单质＋浓硝酸―→最高价氧化物或其含氧酸＋NO2↑＋H2O。②反应举例：C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。(3)硝酸与还原性化合物的反应硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如HI、HBr、SO2、Fe2＋、FeO、Br－、I－、S2－、SO等均能被HNO3氧化。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)浓硝酸在常温下与Fe、Al均不发生反应(×)(2)常温下，Cu与浓硝酸、稀硝酸均能发生氧化还原反应(√)(3)铜和稀硝酸反应中HNO3既体现了氧化性，又体现了酸性(√)(4)浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3组成王水(×)(5)稀硝酸与铜反应不能放出H2，但与Zn、Fe等反应能放出H2(×)2．下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是()A．使石蕊溶液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2解析：选BA项，HNO3只表现酸性；B项，Cu与稀硝酸反应时，部分起酸的作用生成Cu(NO3)2，部分作氧化剂被还原为NO；C项，2HNO3＋Na2CO3===CO2↑＋H2O＋2NaNO3，HNO3只表现强酸性；D项，HNO3将S氧化为H2SO4，自身被还原为NO2，在该反应中HNO3只表现强氧化性。金属与硝酸反应的计算方法(1)电子守恒法硝酸与金属反应属于氧化还原反应，氮原子得到的电子总数等于金属原子失...