高中化学 第三章 有机化合物 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 第一课时 乙烯学案 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学学案VIP专享VIP免费

第一课时乙烯学习目标核心素养1.了解烯烃的概念，会写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式。2．知道乙烯能够发生加成反应和氧化反应。3．理解加成反应的概念。1.微观探析：认识乙烯的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。2．证据推理：通过分析、推理认识乙烯发生加成反应时的断键和成键情况。一、烯烃1．不饱和烃与烯烃2．烯烃的工业制取原理(1)如图所示，将浸透了石蜡油(液态烷烃混合物)的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体。(2)实验结论①在炽热碎瓷片的作用下，石蜡油分解产生了能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的气态产物。②气态产物中含有与烷烃性质不同的烃，实际是烯烃和烷烃的混合物。二、乙烯1．分子组成与结构(1)组成与结构(2)空间结构3.化学性质(1)氧化反应①乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，燃烧的化学方程式为C2H4＋3O2――→2CO2＋2H2O。②乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，使紫色酸性KMnO4溶液褪色。(2)加成反应乙烯的加成反应：①乙烯使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反应的化学方程式为CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br。②乙烯与H2O加成，反应的化学方程式为CH2===CH2＋H2O――→CH3CH2OH。③乙烯与H2加成，反应的化学方程式为CH2===CH2＋H2――→CH3CH3。④乙烯与HCl加成，反应的化学方程式为CH2===CH2＋HCl――→CH3CH2Cl。(3)加聚反应nCH2===CH2――→CH2—CH2(聚乙烯)。4．用途(1)重要的化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。(2)在农业生产中用作植物生长调节剂。(3)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。1．正误判断(1)烃的分子式为C3H6，符合通式CnH2n，故该分子属于烯烃()(2)某无色气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，该气体一定是烯烃()(3)某无色气体能使溴水褪色，该气体可能是烯烃()(4)甲烷和乙烯都是可燃性气体，点燃之前必须验纯，而且燃烧时现象相同()(5)以石油为原料可以获得乙烯()[答案](1)×(2)×(3)√(4)×(5)√2．下列物质属于不饱和烃的是()A.B．正丁烷C．CH2===CH—CH3D．C8H18[答案]C3．下列说法错误的是()A．乙烯为不饱和烃，乙烷为饱和烃B．烃分子中每增加1个碳碳双键就减少1个H原子C．分子中含有一个碳碳双键的不饱和链烃是烯烃D．烯烃的分子通式为CnH2n(n≥2)[解析]烃分子中每增加1个碳碳双键就减少2个H原子，B项错误。[答案]B知识点一乙烯的分子结构和性质1.乙烯分子的结构特点2．烯烃分子中原子的共面情况乙烯中的一个氢原子被其他原子或原子团代替后，只有与碳碳双键两端的碳原子直接相连的原子才与原有的原子共平面，如丙烯的—CH3中的碳原子一定在原平面上，而3个氢原子中至多可以有1个在原平面上。3．乙烯的性质(1)含有空气的乙烯点燃时易爆炸，所以点燃乙烯前要检验乙烯的纯度。(2)乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是加成反应，生成无色的1,2－二溴乙烷；乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是氧化反应，二者褪色的原理不同。(3)定量分析①加成反应消耗的Cl2的量由双键数决定，双键数与消耗Cl2的分子数之比为1∶1。②取代反应消耗的Cl2的量由分子内氢原子个数决定，分子内氢原子个数与消耗Cl2的分子数之比为1∶1。【典例1】下列有关说法不正确的是()A．乙烯的化学性质比乙烷活泼是因为乙烯分子中含有碳碳双键B．乙烯发生加成反应时，分子中的碳碳键完全断裂C．1mol乙烯与氯气完全加成后，产物再与氯气彻底取代，两个过程中共消耗氯气5molD．乙烯在空气中的燃烧现象与甲烷燃烧现象不同的原因是乙烯中含碳量高[思路启迪]既要明确乙烯的分子组成，又要准确掌握“碳碳双键”的结构及性质特点。[解析]乙烯分子中含有碳碳双键，化学性质比乙烷活泼，发生加成反应时，有一个键容易断裂，故A正确，B错误；乙烯分子中含有一个碳碳双键，1mol乙烯加成需要1mol的氯气，生成1,2－二氯乙烷，依据取代反应的原理，1,2－二氯乙烷再与氯气彻底取代还需要4mol氯气，故C正确；乙烯的含碳量大于甲烷的含碳量，乙烯燃烧时火焰明亮，伴有黑烟，故D正确。[答案]B[针对训练1]关于乙烯...