第2课时铝的重要化合物[学习目标定位]正确认识氧化铝和氢氧化铝的两性，会书写有关反应的化学方程式，能用化学方程式或离子方程式表示Al3＋、AlO和Al(OH)3之间的相互转化。一、氧化铝1.氧化铝是一种白色固体，难溶于水，熔沸点高、硬度大的物质，可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。2.氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸(如盐酸)反应，又能与碱(如NaOH溶液)反应。(1)氧化铝与盐酸反应化学方程式是Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O，离子方程式是Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。(2)氧化铝与NaOH溶液反应化学方程式是Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，离子方程式是Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。1.下列说法正确的是()A.Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B.因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C.Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应D.Al2O3能跟强的酸、碱溶液反应答案D解析Al2O3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同，所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物；金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系；Al2O3是两性氧化物；Al2O3与酸、强碱溶液反应，与弱碱溶液不反应。易错警示两性物质与物质的两性不同。两性物质既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，如Al2O3、ZnO、Zn(OH)2、Al(OH)3等。物质的两性：如弱酸的酸式盐(NaHCO3)，既能与强酸反应，又能与强碱反应，但只能说这些物质有两性，不能将它们称为两性物质。二、氢氧化铝1.氢氧化铝的制备与性质(1)实验室制备氢氧化铝的方法：在试管中加入10mL0.5mol·L－1的硫酸铝溶液，逐滴加入氨水至过量。①观察到的实验现象是产生白色胶状沉淀；②反应的化学方程式是Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4；③离子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。(2)将上述反应得到的沉淀分别装在三支试管中：①在第一支试管中滴加2mol·L－1的盐酸，观察到的现象是白色沉淀逐渐溶解；②在第二支试管中滴加2mol·L－1的氢氧化钠溶液，观察到的现象是白色沉淀逐渐溶解；③在第三支试管中滴加氨水，观察到的现象是沉淀无变化(或不溶解)。(3)由上述实验可知，氢氧化铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，生成盐和水，所以氢氧化铝具有两性。①氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式是Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；②氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。(4)氢氧化铝不稳定，受热易分解，化学方程式是2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O。(5)氢氧化铝的用途①能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。②利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂。2.十二水合硫酸铝钾(1)化学式：KAl(SO4)2·12H2O。(2)物理性质：无色晶体，可溶于水。(3)用途：作净水剂，原因是其在水中生成氢氧化铝胶体，可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。氢氧化铝是一种典型的两性氢氧化物，能与强碱溶液反应而溶解，实验室用可溶性铝盐制备氢氧化铝时，应选用氨水，而不能用氢氧化钠溶液。2.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A.Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2OB.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D.Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸答案D解析Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于酸，也能溶于NaOH、KOH等强碱，但Al(OH)3不能溶于氨水等弱碱。3.下列物质中①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()A.①②③⑤B.①④⑤C.②③⑤D.①③④答案C解析Al既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，但不是化合物；Mg(OH)2只能与盐酸反应；NaHCO3、Al2O3、Al(OH)3三种物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。知识拓展(1)Al(OH)3在水中的电离方式有两种：，加碱时，按酸式电离方式电离，加酸时，按碱式电离方式电离，所以Al(OH)3既能与强酸反应又能与强碱反应。三、Al3＋、AlO和Al(OH)3间的相互转化1.在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液(1)开始时观察到的现象是产生白色沉淀，并不断增多，反应的离子方程式是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；(2)继续加入...
