高中化学 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质（第2课时）铝与氢氧化钠溶液的反应学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案VIP免费

第二课时铝与氢氧化钠溶液的反应[课标要求]1．了解铝与氢氧化钠溶液的反应。2．掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。铝与盐酸、NaOH溶液的反应铝与盐酸反应铝与氢氧化钠溶液反应实验操作实验现象铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声化学方程式2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑离子方程式2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑结论铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都产生H2[特别提醒]铝制品不能用来蒸煮或长期储存酸性或碱性食物。1．等质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，两者生成氢气的量有什么关系？提示：产生H2的物质的量相等。2．足量的铝分别与等浓度、等体积的盐酸和NaOH溶液反应，生成氢气的量有什么关系？1.熟记两个反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2．有关化学方程式计算的三个等式关系：各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比＝各物质构成粒子的粒子数之比＝相同条件下的气体的体积之比。提示：产生H2的物质的量之比为1∶3。铝与酸、碱液反应生成H2的量的关系1．反应原理2．量的关系(1)定量关系(2)铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应产生氢气体积关系归纳：反应物的量产生H2的体积关系等量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应＝1∶1足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应＝一定量的铝分别与不足量的盐酸和过量的氢氧化钠溶液反应<<11．称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等(同温同压)。则两份铝粉的质量比为()A．1∶2B．1∶3C．3∶2D．1∶1解析：选D因NaOH溶液和盐酸都是足量的，若铝与两者反应放出氢气的体积相等，则两份铝的质量相等。2．等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量解析：选B因为等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为1∶1，足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为1∶3，而今产生H2的体积比：<<1，所以反应的情况为：铝过量，盐酸不足；铝不足，氢氧化钠过量。[方法技巧]一定量的铝分别和含等物质的量溶质的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为<<1，则必定是：①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。化学方程式2H2＋O2=====2H2O(g)计量数之比：2∶1∶2物质微粒数之比：2∶1∶2扩大NA:2NA∶NA∶2NA物质的量之比：2mol∶1mol∶2mol标准状况下体积之比：44.8L∶22.4L∶44.8L相同状况下体积之比：2∶1∶2从以上例子可以看出：(1)任意物质的微粒(构成微粒，下同)数目之比等于物质的量之比。(2)在同温同压下，气态物质的微粒数目之比等于物质的量之比，等于气体体积之比。(3)同一种任意状态的物质的微粒数目之比等于物质的量之比。(4)化学方程式中化学计量数之比＝各物质的物质的量之比＝各物质微粒数目之比。(5)化学方程式除可以表示反应物、生成物的粒子数目关系和质量关系外，还可以表示它们的物质的量关系，如H2＋Cl2=====2HCl可表示1molH2与1molCl2完全反应生成2_mol_HCl。1．根据化学方程式计算时，已知物理量与被求物理量是否必须一致？提示：不一定；只要满足“上下单位相同，左右相对应”即可。2．1.15g金属钠与水反应，生成气体在标准状况下的体积是多少？提示：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2mol22.4LV(H2)2mol∶22.4L＝∶V(H2)，则V(H2)＝0.56L1．基本步骤2．计算类型(1)基本计算已知一种反应物(或生成物)的量求解其他物质的有关量，此时，只要按照化学方程式中量的关系，列出已知物质和待求物质的比例式计算便可。(2)过量计算给出了两种反应物的量，求解某产物的量。方法：按照化学方程式中量的关系判断哪一种物质过量，然后根据量不足的物质进行求解。3．解题技巧(1)关系式法示例：把CO还原Fe2O3生...