高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第2课时 溶液pH的计算学案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学学案VIP免费

第2课时溶液pH的计算[学习目标定位]1.学会pH的简单计算。2.了解溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。一、酸碱溶液混合后pH的计算方法1.强酸、强碱溶液pH的计算(1)计算cmol·L－1HnA强酸溶液的pH(25℃)①c(H＋)＝ncmol·L－1；②pH＝－lgnc(2)计算cmol·L－1B(OH)n强碱溶液的pH(25℃)①c(OH－)＝ncmol·L－1；②c(H＋)＝＝mol·L－1；③pH＝14＋lgnc。2.酸碱溶液混合后pH的计算(1)强酸与强酸混合c(H＋)混＝，然后再求pH。(2)强碱与强碱混合先计算c(OH－)混＝，再求c(H＋)混＝，最后求pH。(3)强酸与强碱混合①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7(25℃)。②酸过量：先求c(H＋)余＝，再求pH。③碱过量：先求c(OH－)余＝，再求c(H＋)＝，最后求pH。例1请依据pH的定义式计算下列溶液的pH(25℃)。(1)0.05mol·L－1H2SO4溶液中，其pH为。(2)将0.4gNaOH固体溶于水，得到1L溶液，pH＝。答案(1)1(2)12例2常温下，pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸按1∶10的体积比混合后(混合后溶液体积为二者之和)，溶液的pH＝。答案3解析设pH＝2的盐酸体积为V，则pH＝4的盐酸的体积为10V，混合后c(H＋)＝＝10－3mol·L－1。则pH＝－lgc(H＋)＝3。考点溶液pH的计算题点酸、碱溶液混合的pH计算例3(2017·宁夏育才中学高二月考)常温下，若1体积硫酸与2体积pH＝11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH＝3(混合后体积变化不计)，则二者物质的量浓度之比应为()A.5∶1B.5∶2C.1∶5D.2∶5答案B解析H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，设硫酸的物质的量浓度为cmol·L－1，体积为VL，氢氧化钠溶液浓度为10－3mol·L－1，体积为2VL，混合后pH＝3，即c(H＋)＝mol·L－1＝10－3mol·L－1，解得c＝×10－3，则二者物质的量浓度之比应为5∶2，B项正确。考点溶液pH的计算题点关于溶液pH计算的综合二、酸碱溶液稀释后的pH变化规律1.室温下计算下列酸溶液稀释后的pH(1)pH＝2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为3；若加水稀释10n倍，其pH为2＋n。(2)若将pH＝5的盐酸加水稀释103倍，其pH接近于7。(3)pH＝2的醋酸溶液，若加水稀释10倍，其pH大小范围应是2