高中化学 第二章 化学反应与能量 第3节 化学反应的速率和限度 第1课时学案 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学学案VIP免费

第1课时化学反应的速率课后篇巩固提升基础巩固1.如下反应条件的控制中,不恰当的是()A.为加快H2O2的分解速率增大H2O2的浓度B.为防止火灾,在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C.为加快KClO3的分解速率而加入MnO2D.为加快H2O2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却解析降低温度会减慢化学反应速率。答案D2.下列关于化学反应速率的说法正确的是()A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为“0.8mol·L-1·s-1”所表示的意思是:时间为1s时,某物质的浓度为0.8mol·L-1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说,反应现象越明显,反应速率越大解析化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加,是正值,它是反应的平均速率,一般不用固体或纯液体来表示化学反应速率,A、B错;对于无明显现象的化学反应来说,如酸碱中和反应无法通过反应现象体现反应速率的大小,D错;化学反应速率就是用来描述化学反应快慢的物理量,故C正确。答案C3.反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行,5min时Y减少了0.5mol,则0~5min内此反应的平均速率为()A.v(X)=0.05mol·L-1·min-1B.v(Y)=0.10mol·L-1·min-1C.v(Z)=0.10mol·L-1·min-1D.v(W)=0.05mol·L-1·s-1解析Y的平均反应速率v(Y)==0.05mol·L-1·min-1,平均反应速率之比等于化学计量数之比,故v(X)=0.15mol·L-1·min-1,v(Z)=0.10mol·L-1·min-1,v(W)=0.0017mol·L-1·s-1,本题选C。答案C4.在密闭容器中,进行可逆反应,A与B反应生成C,其反应速率分别为v1、v2、v3(单位:mol·L-1·s-1),且v1、v2、v3之间有如下关系:3v1=v2,2v1=v3,2v2=3v3,则此反应表示为()A.A+BCB.2A+2B3CC.3A+B2CD.A+3B2C解析根据反应速率之比等于化学计量数之比,可知选D。答案D5.将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后,测得反应速率分别为甲:v(H2)=3mol·L-1·min-1;乙:v(N2)=2mol·L-1·min-1;丙:v(NH3)=1mol·L-1·min-1。则三个容器中合成氨的反应速率()A.v(甲)>v(乙)>v(丙)B.v(乙)>v(丙)>v(甲)C.v(丙)>v(甲)>v(乙)D.v(乙)>v(甲)>v(丙)解析N2、H2合成氨的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),三个容器中的反应速率都转化为N2的反应速率分别为甲:v(N2)=v(H2)=1mol·L-1·min-1,乙:v(N2)=2mol·L-1·min-1;丙:v(N2)=v(NH3)=0.5mol·L-1·min-1;即v(乙)>v(甲)>v(丙)。答案D6.在一定条件下,将3molA和1molB两种气体在容积固定的2L密闭容器中混合,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末时生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断不正确的是()A.x=1B.2min内A的反应速率为0.3mol·L-1·min-1C.B的转化率为40%D.x无法求解解析3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)n始3mol1mol00Δn1.2mol0.4mol0.2×2mol0.8mol故x∶2=0.4∶0.8,所以x=1;v(A)==0.3mol·L-1·min-1;α(B)=×100%=40%。答案D7.为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A~D四个实验,你认为结论不正确的是()A.将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时,两者速率一样大B.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉与相同盐酸反应,大理石粉反应快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢不同解析A中Mg、Al性质不同,在相同外界条件下反应速率不同;B、C、D均为外因影响因素,增大固体反应物的表面积、光照、加入催化剂均可使化学反应加快。答案A8.某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反应A+BC+D的反应速率,他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况,绘制出如图所示的曲线。据此,请完成以下问题:(1)在O~t1、t1~t2、t2~t3各相同的时间段里,反应速率最大的时间段是,生成C的量最多的时间段是;(2)从反应速率的变化可看出该反应可能是(填“放热”或“吸热”)反应。解析(1)分析图像可知:t1~t2时间段里,C的物质的量浓度的变化值最大,因此该时间段里,生成C的物质的量最大,其反应速率最大。(2)分析图像可知:O~t1时间段C的浓度增加较慢...