第2课时元素的性质与原子结构课后篇巩固提升基础巩固1.根据元素性质的递变规律,在下图中四种演示金属钾与水反应的实验装置,最好的是()解析根据元素性质的递变规律,钾比钠要活泼,钾与H2O反应比钠与水反应更剧烈,能使产生的H2燃烧并发生轻微爆炸,为防止液体溅出,需在反应器口部盖上玻璃片。答案B2.碱金属是典型的活泼金属,其根本原因是()A.碱金属单质的密度小,熔点和沸点低B.碱金属在常温下易被氧化C.碱金属原子最外电子层上都只有1个电子,容易失去D.碱金属原子的核电荷数比较小解析物质的活泼性是由其原子是否易得、失电子这一根本性质决定的。答案C3.下列说法中不正确的是()A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点:Li>Na>KD.原子半径:LiNa>Li,但K不能置换出NaCl溶液中的钠,而是先与H2O反应,故B项错误;碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低,即Li>Na>K>Rb>Cs,所以C项正确;原子半径:LiS,④错;熔、沸点是物理性质,不是判断非金属性强弱的依据,⑤错。答案C8.三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示,下列说法正确的是()A.无法确定X、Y、Z各为何种元素B.均为非金属元素C.Y为氯元素D.X元素形成的单质有很强的氧化性解析由于第一周期只有两种元素,故X为He,Y为F,Z为S,均为非金属元素。答案B9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是()A.W的单质是典型的半导体材料B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>WC.最简单气态氢化物的热稳定性:X>WD.非金属性:X>W解析根据元素在周期表中的相对位置可判断W是第三周期元素,W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,则W只能是P,所以Z是Si,X是N,Y是O。W是P,Z是硅,硅属于典型的半导体材料,A项错误;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W,B项正确;非金属性越强,氢化物的稳定性越强,则最简单气态氢化物的热稳定性:X>W,C项正确;X、W为第ⅤA族元素,非金属性:X>W,D...
