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【优化方案】2013年高中化学电子题库第四章第四节第2课时课堂达标即时巩固（解析版）苏教版必修11.下列叙述或操作正确的是()A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用稀的氢氧化钠溶液冲洗C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性解析：选C。稀硫酸与锌、铁等金属反应时体现氧化性，故A不正确；氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，不能用来冲洗人体的皮肤，故B不正确；因浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时一定不能把水倒入浓硫酸中进行稀释，应将浓硫酸慢慢注入水中进行稀释，同时用玻璃棒不断搅拌，故C正确；浓硫酸与铜反应时，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性，故D不正确。2.下列反应的化学方程式正确的是()A．铁与稀硝酸的反应：Fe＋2HNO3======Fe(NO3)2＋H2↑B．稀硫酸与Ag的反应：2Ag＋H2SO4======Ag2SO4＋H2↑C．浓硝酸和碳酸钙反应：2HNO3＋CaCO3======Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2OD．稀硝酸和FeO反应：2HNO3＋FeO======Fe(NO3)2＋H2O解析：选C。A项中金属与硝酸反应一般不会生成氢气；B项中金属活动顺序表中氢后的金属不能与稀硫酸反应产生氢气；D项中稀硝酸具有强氧化性，与FeO发生氧化还原反应，将FeO氧化为Fe(NO3)3，本身被还原为NO。3.(2012·湖北武昌高一检测)硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是()A．浓硫酸遇明火爆炸B．铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸C．浓硫酸遇水发热爆炸D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸解析：选D。浓硫酸加水稀释后变成稀硫酸，稀硫酸与铁反应产生氢气，氢气遇明火发生爆炸。4.非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：――→――→――→(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是____________。②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。①A、C的化学式分别是：A________；C________。②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。解析：(1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；若大量排放SO2，则会形成酸雨。(2)若C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3，浓HNO3可与Cu反应：4HNO3(浓)＋Cu======Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。此反应有化合价升降变化，属于氧化还原反应。答案：(1)①H2SO4②酸雨1(2)①N2NO2②Cu＋4HNO3(浓)======Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O属于5.在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4g铜片发生反应。请回答：(1)开始阶段，观察到的现象为_____________________________________________。(2)反应结束后，铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若6.4g铜片消耗完时，共产生气体2.8L(标准状况)。求整个反应过程中所消耗的硝酸的物质的量。解析：(1)因为浓硝酸的氧化性很强，可以将铜氧化，同时它本身被还原为红棕色的NO2气体，所以现象是铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，产生红棕色的气体。(2)反应后的溶液中有NO，加入稀硫酸后，NO与H＋又构成了强氧化性环境，NO会继续氧化铜单质。(3)成盐的硝酸的物质的量n(HNO3)＝2n(Cu)＝0.2mol，被还原的硝酸的物质的量n(HNO3)＝＝0.125mol，故整个反应过程中所消耗的硝酸的物质的量为：0.2mol＋0.125mol＝0.325mol。答案：(1)铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，产生红棕色的气体(2)3Cu＋8H＋＋2NO======3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(3)0.325mol2