高中化学 4.4.3 硝酸学案（含解析）新人教版必修1-新人教版高中必修1化学学案VIP专享VIP免费

第3课时硝酸学习目标1.了解硝酸的性质。2.掌握硝酸的强氧化性。学习过程一、物理性质纯硝酸为色、易的体,在空气中遇水蒸气呈,能以任意比溶于,沸点是83℃,常用浓硝酸69%,而浓度为98%以上的浓硝酸,称为“”。这实际上是挥发出来的HNO3分子遇空气中水分子结合成。二、化学性质1.硝酸是一种酸,具有的通性。①电离:在水溶液中的电离方程式为。②稀硝酸使紫色石蕊溶液变。③与碱作用生成和。④与碱性氧化物作用生成和。我们知道在化学性质上,浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性、强氧化性等性质,那么硝酸也是一种强酸,它除了具有酸的通性外,还具有什么性质呢?2.硝酸的特性(1)不稳定性。思考1:为什么久置硝酸呈黄色?。写出HNO3分解的化学方程式:。思考2:平时我们要如何保存硝酸?。(2)强氧化性。①与金属反应(除Pt、Au)浓硝酸与铜的反应:现象:a.产生色气体;b.溶液由无色变为;c.铜在不断,常温下反应速率大。写出浓硝酸与Cu反应的化学方程式:。写出用NaOH溶液处理尾气的化学方程式。思考3:铜和浓硫酸在加热时反应,而铜和稀硫酸不反应。铜与稀硝酸反应吗?稀硝酸与铜缓慢反应,产生色气体,遇到空气时变为色,溶液变为色。写出稀硝酸与Cu反应的化学方程式:。写出处理尾气的化学方程式。比较1:铜与浓、稀硝酸反应的相同点和不同点。相同点:硝酸都作,表现性和性;都不产生气。不同点:剧烈程度,产物。比较2:浓、稀硝酸的氧化性强弱。氧化性强弱是指氧化剂使还原剂化合价升高的能力(即得电子的能力),并不是氧化剂本身被还原的程度(即得电子的多少);浓度越高氧化性越。思考4:Al、Fe在冷浓硫酸中会钝化,Al、Fe在冷浓硝酸中情况又将如何呢?Al、Fe在冷浓硝酸中会,这一性质的用途:。注意:硝酸不能氧化所有的金属。我们知道金和铂也不能溶于浓硫酸、浓盐酸,但是它们可以溶于浓盐酸和浓硝酸的混合物,这种混合物又称,具有极强的氧化性。王水:V(浓盐酸)∶V(浓硝酸)=小结:(1)硝酸跟金属反应时不生成气。(2)铁、铝遇冷的浓硝酸发生。(3)不活泼金属与浓硝酸反应生成气体,与稀硝酸反应时生成气体。练习1:写出下列化学反应方程式(1)Ag+HNO3(浓)(2)Ag+HNO3(稀)②与非金属反应(C、P、S等)C+4HNO3(浓)注意:稀硝酸不与木炭反应三、硝酸的用途随堂检测1.在下列变化中,能表明硝酸具有氧化性的是()A.能使石蕊试剂变红色B.能跟Ag反应生成AgNO3C.能和碳酸钙反应D.能和FeO反应生成Fe(NO3)32.Cu粉放入稀硫酸中,加热后无明显变化,当加入一种盐后,Cu粉质量减少,而溶液变蓝,同时有气体生成,此盐可能是()A.Na2SO4B.NaClC.NaNO3D.Na3PO43.下列对于硝酸的认识中不正确的是()A.浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B.铜与HNO3的反应属于置换反应C.金属与HNO3反应一般不产生氢气D.可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸4.必须用棕色玻璃试剂瓶存放的一组试剂是()A.硝酸、氢氟酸B.硝酸、硝酸银C.氨水、烧碱溶液D.氨水、盐酸5.下列酸在与金属发生反应时,其中的S或N元素的化合价不会发生变化的是()A.稀硫酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.浓硝酸6.除去铝制品表面的铜镀层,宜选用的试剂是()A.稀盐酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.浓硝酸7.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是()A.反应剧烈程度:两者相同B.消耗HNO3的物质的量:前者多,后者少C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深D.反应中转移电子的总数:前者多,后者少8.在某100mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L-1、0.1mol·L-1。向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol·L-1)是()A.0.15B.0.225C.0.35D.0.459.Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知0.2molHNO3作氧化剂时,恰好把0.4molFe氧化为Fe2+,则HNO3将被还原成()A.NH4+¿¿B.NOC.N2OD.NO210.在浓硝酸中放入铜片。(1)开始反应的化学方程式为。(2)若铜有剩余,则反应将要结束时的反应的离子方程式是。(3)待反应停止后,再加入少量的25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是。参考答案学习过程一、无挥发液雾状水发烟硝酸硝酸酸雾二、1.强酸①HNO3H++NO3-②红色③盐水④盐水2.(1)思考1:硝酸不稳定分解,产生的二氧化氮溶于硝酸形成黄色4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O思考2:阴暗避光密封...