高考化学一轮复习 第十二章 有机化学基础 专题讲座七 物质结构与性质综合题难点突破学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

专题讲座七物质结构与性质综合题难点突破1．判断σ键和π键及其个数共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。2．判断中心原子的杂化轨道类型(1)根据价层电子对数判断价层电子对数杂化轨道类型2sp3sp24sp3(2)有机物中、及上的C原子都是sp2杂化，—C≡C—中的原子是sp杂化，C中的C原子是sp3杂化。(3)根据等电子原理判断等电子体不仅结构和性质相似，中心原子的杂化轨道类型也相似。3．判断分子或离子的立体构型(1)根据价层电子对互斥理论判断。(2)利用等电子原理判断陌生分子的立体构型。如N2O与CO2是等电子体，空间构型均为直线形，N2O的结构式也和CO2相似，为N==N==O。(3)有机物中CH2==CH2、为平面形结构，CH≡CH为直线形结构，HCHO为平面三角形结构。4．晶体结构中的有关计算(1)根据晶体晶胞的结构特点确定晶体的化学式晶胞中粒子数目的计算(均摊法)注意①当晶胞为六棱柱时，其顶点上的粒子被6个晶胞共用，每个粒子属于该晶胞的部分为，而不是。②审题时一定要注意是“分子结构”还是“晶体结构”，若是分子结构，其化学式由图中所有实际存在的原子个数决定，且原子个数可以不互质(即原子个数比可以不约简)。(2)根据晶体晶胞的结构特点和有关数据，求算晶体的密度或晶体晶胞的体积或晶胞参数a(晶胞边长)对于立方晶胞，可建立如下求算途径：得关系式：ρ＝(a表示晶胞边长，ρ表示密度，NA表示阿伏加德罗常数的数值，n表示1mol晶胞所含基本粒子或特定组合的物质的量，M表示摩尔质量)。1．(2018·福州质检)锌是人体必需的微量元素，明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：(1)基态Zn原子的价电子排布式为________________，在周期表中的位置为________________。(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。①组成[Zn(NH3)4]SO4的元素中，除H外其余元素的第一电离能由大到小顺序为________________。②在[Zn(NH3)4]SO4溶液中滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是_____________________________________________________________________________________________。③已知[Zn(NH3)4]2＋的立体构型与SO相同，则在[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋的杂化类型为________。④以下作用力在[Zn(NH3)4]SO4晶体中存在的有________。A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．配位键E．范德华力F．金属键(3)ZnS晶胞结构如图(已知a为硫离子，b为锌离子)所示，ZnS晶体的熔点约为1700℃。①已知晶体密度为ρg·cm－3，NA为阿伏加德罗常数的值。则1个ZnS晶胞的体积为________cm3。②ZnO与ZnS结构相似，熔点为1975℃，其熔点较高的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)3d104s2第四周期ⅡB族(2)①N＞O＞S＞Zn②[Zn(NH3)4]2＋难电离，溶液中Zn2＋浓度很小，无法产生沉淀③sp3④ABD(3)①②O2－的半径比S2－的小，ZnO晶体的晶格能较大解析(2)①N的2p轨道半充满，处于较稳定状态，故N、O、S、Zn的第一电离能由大到小的顺序：N＞O＞S＞Zn。②[Zn(NH3)4]2＋难电离，溶液中Zn2＋浓度很小，无法产生沉淀。③[Zn(NH3)4]2＋的立体构型为正四面体，Zn2＋的杂化类型为sp3杂化。④[Zn(NH3)4]SO4中含有离子键、极性共价键、配位键。(3)①由题图知，一个ZnS晶胞中含有4个Zn2＋，含S2－的个数为8×＋6×＝4,1个ZnS晶胞的质量为g，故1个ZnS晶胞的体积为cm3。②O2－的半径比S2－的小，故ZnO晶体的晶格能较大，熔点较高。2．(2017·太原模拟)2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献。这种模型可以用量子化学计算小区间内(如生物固氮时固氮酶中)的化学反应。(1)固氮酶有铁蛋白和钼铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3，还能将环境底物乙炔(HC≡CH)催化还原成乙烯。①乙炔是________(填“非极性”或“极性”)分子。②碳负离子CH的立体构型为________。③根据等电子原理，NO＋的电子式为________________。(2)钒可用于合成电池电极，也可用于人工合成二价的钒固氮酶(结构如图a...