高中化学 1.1元素周期表（第3课时）卤族元素学案 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学学案VIP专享VIP免费

卤族元素1．了解卤族元素在周期表中的位置。2．了解卤素原子的结构特点。3．了解卤素单质的物理性质和化学性质。4．揭示结构与性质的内在联系。1．卤素单质的物理性质的相似性和递变性。单质F2→Cl2→Br2→I2相似性颜色都有颜色毒性都有毒递变性状态从气态到固态颜色逐渐加深密度逐渐增大熔、沸点逐渐升高2.卤素单质的化学性质的相似性和递变性。(1)卤素单质与氢气的反应。单质F2Cl2Br2I2相似性H2＋X2===2HX(X代表卤素原子)递变性反应条件黑暗光照或点燃加热不断加热反应剧烈程度越来越弱产物的稳定性HF>HCl>HBr>HI(2)卤素单质间的置换反应。实验操作实验现象化学方程式静置后，液体分层，上层接近无色，下层橙红色2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2续表静置后，液体分层，上层接近无色，下层紫色2KI＋Cl2===2KCl＋I2实验操作实验现象化学方程式静置后，液体分层，上层_接近无色，下层紫色2KI＋Br2===2KBr＋I2结论：3.原子结构与性质的关系。【应用思考】1．结合同主族元素性质的递变规律，判断H3PO4和H3AsO4酸性的强弱；H2O和H2S的稳定性。提示：同主族元素，原子序数越大，非金属性越弱，其最高价含氧酸酸性越弱，气态氢化物稳定性越弱。故酸性：H3PO4>H3AsO4，稳定性：H2O>H2S。2．请写出两个离子反应以证明氧化性强弱为：Cl2>Br2>I2。提示：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，Br2＋2I－===I2＋2Br－。1．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是(C)A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B．HX热稳定性随核电荷数增加而增强C．卤素单质的颜色从F2→I2随相对分子质量增大而逐渐加深D．X－离子的还原性依次为：F－＜Cl－＜Br－＜I－，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从其盐溶液中置换出来解析：2F2＋2H2O===O2＋4HF，A错；HX热稳定性随核电荷数增加而减弱，B错；F2优先与水反应，故不能用F2从其他盐溶液中置换出来卤素单质，D错；C显然正确；答案为C。2．卤素单质的性质与F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化规律不相符的是(C)A．与氢气反应的剧烈程度B．气态氢化物的稳定性C．单质还原性的强弱D．与水反应的剧烈程度3．实验室里下列药品的保存方法中，正确的是(A)A．溴化银保存于棕色瓶中B．液溴以少量的水液封后用橡皮塞塞紧C．碘保存于细口玻璃瓶中D．氢氧化钠溶液盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中解析：溴化银不稳定，应该避光保存；液溴有强氧化性，不能用橡皮塞密封；碘单质是固体，应存放于广口瓶中；氢氧化钠试剂瓶应该用橡胶塞密封。1．日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为(C)A．单质B．分子C．元素D．氧化物2．下列卤族元素中，非金属性最强的是(A)A．氟B．氯C．溴D．碘解析：根据元素周期律判断，同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小。氟、氯、溴、碘是同一主族元素，氟、氯、溴、碘的非金属性随着原子序数的增大而减小，所以非金属性最强的是氟；故选A。3．关于卤素的下列叙述中，不正确的是(A)A．卤素是典型的非金属元素，因此在反应中常作为还原剂B．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点升高C．卤素只以化合态存在于自然界中D．卤素单质都能和H2反应解析：卤素是典型的非金属元素，因此在反应中常作为氧化剂，A错；其他选项显然正确；答案为A。4．氯化碘(ICl)的化学性质和氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是(B)A．HI和HClOB．HCl和HIOC．HClO3和HIOD．HClO和HIO解析：氯化碘性质类似氯气，与水反应生成两种酸，根据化合价，氯化碘中碘呈＋1价，生成次碘酸，氯呈－1价，生成氯化氢。5．关于卤素的下列叙述正确的是(D)A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合B．卤素各单质都能与水发生剧烈反应C．卤化银都是白色固体，既不溶于水，也不溶于稀硝酸D．卤素单质都能与钠反应生成钠的卤化物解析：卤素是典型的非金属元素，能与很多其他非金属化合，如P、S等，A错；Cl2、Br2、I2与水均较微弱地反应，B错；AgF溶于水，AgBr为不溶于酸的浅黄色沉淀，AgI为不溶于酸的黄色沉淀，C错；D正确；答案为D。6．向KBr和KI的混合溶液中通入过量氯气，溶...