高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表（第3课时）核素学案 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学学案VIP专享VIP免费

第3课时核素[学习目标]1．了解质量数和AZX的含义。2.了解核素、同位素的概念。3.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。知识点一原子的构成质量数►自主探究自主学习探究归纳阅读教材P9，思考并填空1．质量数的概念质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。2．数值关系质量数(A)＝质子数＋中子数。3．原子的表示方法即X代表一个质量数为A、质子数为Z的X原子。例如：Na表示质量数为23、质子数为11的一种钠原子。自我测评►———————————————————(做一做)1．判断正误：(1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成。(×)分析：氕原子没有中子。(2)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17。(√)分析：核外电子数＝质子数，质子数＋中子数＝质量数。2．思考：若两种微粒含有的质子数与核外电子数分别相同，则两种微粒存在几种情况？提示：原子中：质子数＝核外电子数；阳离子Xm＋中：质子数＝核外电子数＋m；阴离子Xm－中：质子数＝核外电子数－m；故若两种微粒含有的质子数与核外电子数分别相同，则两种微粒一定带有相同电荷或不带电荷。可能有以下四种情况：①两种核素，如16O和18O；②两种分子，如H2O和NH3；③两种阳离子，如NH和Na＋：④两种阴离子，如OH－和F－。[认知总结]1.质量数人们将原子核内质子数和中子数之和称为质量数，用符号A来表示。即：质子数(Z)＋中子数(N)＝质量数(A)。特别提醒质量数在数值上等于该原子的相对原子质量的整数部分。2．原子构成的表示方法(1)构成原子或离子的微粒间的数量关系①质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数(原子)。②阴、阳离子所带电荷数＝质子数－核外电子数。③质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。④质子数(Z)＝阳离子的核外电子数＋阳离子的电荷数。⑤质子数(Z)＝阴离子的核外电子数－阴离子的电荷数。(2)原子组成符号及其含义特别提醒(1)元素的种类由原子核内的质子数决定，因此划分元素种类的唯一标准是质子数(即核电荷数)。(2)元素只讲种类，不讲个数。(3)“同一类”包含质子数相同的各种原子或离子，是广义的原子，如Na与Na＋，Cl与Cl－。(4)核电荷数相同的“粒子”不一定是同种元素，也可能是原子团，如NH有11个质子，Na＋也有11个质子。►讲练互动典例剖析题组训练[典例剖析](2015·山东泰安高一检测)I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是()A.I的质量数为131B.I的原子序数为53C.I的原子核外电子数为78D.I的原子核内中子数多于质子数[解析]I表示的是质子数为53，质量数为131的碘原子，其原子序数和核外电子数都为53，中子数＝131－53＝78，所以中子数多于质子数。[答案]C[易误警示]原子组成中的“不一定”(1)任何原子中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数不一定等于中子数。(2)有质子的原子不一定有中子，如1H只有一个质子和一个电子，没有中子。(3)有质子的微粒不一定有电子，如1H＋只有一个质子，既没有中子也没有电子。[题组训练]题组原子构成微粒间的数量关系1．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An＋核外共有x个电子，则原子A的质量数为()A．2(x＋n)B．2(x－n)C．2xD．n＋2x解析：选A。已知阳离子Xm＋中：质子数＝核外电子数＋m。则原子A的质子数＝中子数＝x＋n，故其质量数＝2(x＋n)。2．已知R2＋核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是()A.RB.RC.RD.R解析：选C。阳离子中：质子数＝电子数＋电荷数，则R的质子数＝a＋2，质量数＝a＋2＋b。3．某元素原子X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是()A.(A－N＋m)molB.(A－N)molC.(A－N)molD.(A－N＋m)mol解析：选A。根据题意，X原子的质子数为(A－N)，1个HmX分子中所含质子数为[m＋(A－N)]，则agHmX中所含质子的物质的量为×[m＋(A－N)]＝(A－N＋m)mol。知识点二核素同位素►自主探究自主学习探究归纳阅读教材P9～P10，思考并填...