高中化学 第四章 非金属及其化合物 第三节 第1课时 硫和硫的氧化物学案 新人教版必修1-新人教版高中必修1化学学案VIP免费

第1课时硫和硫的氧化物[核心素养发展目标]1.从硫、二氧化硫的属类及硫元素化合价角度认识硫及二氧化硫的性质、用途，体会性质决定用途的核心理念。2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，理解SO2的酸性、漂白性及强还原性。一、硫的存在和性质1．硫元素的存在(1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。例如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)。2．硫的性质(1)物理性质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。(2)化学性质硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。请写出硫分别与下列物质反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。①Fe：Fe＋S=====FeS，S是氧化剂，Fe是还原剂；②Cu：2Cu＋S=====Cu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂；③H2：H2＋S=====H2S，S是氧化剂，H2是还原剂；④O2：S＋O2=====SO2，S是还原剂，O2是氧化剂。硫的性质例1下列关于硫的说法不正确的是()A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫答案D解析硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能直接生成SO3。【考点】硫的存在与性质【题点】硫的综合思维拓展实验室除去试管内壁附着硫的两种方法：(1)物理法：加二硫化碳(CS2)溶解；(2)化学法：加氢氧化钠溶液溶解。3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O硫既表现氧化性，又表现还原性。例2下列化合物能由两种单质直接化合生成的是()A．Fe2S3B．CuSC．SO3D．SO2答案D解析硫的氧化性较弱，与变价金属铁、铜化合时，只能生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S。【考点】硫的存在与性质【题点】硫的化学性质二、硫的氧化物1．二氧化硫的性质(1)物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。(2)实验探究实验操作实验现象实验结论溶液颜色变红色SO2的水溶液显酸性溶液先变红，振荡后褪色，再加热后溶液颜色恢复红色SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定产生白色沉淀SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成SO，与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀(3)化学性质2．三氧化硫具有酸性氧化物的通性(1)能溶于水形成硫酸：SO3＋H2O===H2SO4。(2)能与碱(石灰乳)反应：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O。(3)能与碱性氧化物(CaO)反应：SO3＋CaO===CaSO4。(1)二氧化硫与氯气的漂白性比较(2)可逆反应的含义可逆反应是在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。例3如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅答案A解析SO2气体与水反应生成H2SO3，紫色石蕊遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。【考点】硫的氧化物【题点】二氧化硫的性质、实验例4下列说法正确的是()A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力答案B解析SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因其漂白性，SO2不能使指示剂褪色，所以A选项错误；B选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属吸附型，漂白粉、Na2O2属氧化型；D选项错误，等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，从而失去漂白能力。【考点】硫的氧化物【题点】二氧化硫的性质相关链接常见漂白剂的漂白原理及特点类型原理特点举例氧化型漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色加热时不能恢复原有的颜色Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、H2O2、O3等化合型漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使加热时能恢复原二氧化硫等之失去原...