高中化学 第2章 化学反应与能量 第3节 化学反应的速率和限度 课时1 化学反应的速率学案 新人教版必修2-新人教版高中必修2化学学案VIP免费

课时1化学反应的速率目标与素养：1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。(变化观念与证据推理)2.了解影响化学反应速率的因素。(宏观辨识与微观探析)3.初步了解控制化学反应速率的方法(变化观念与社会责任)一、化学反应速率1．表示化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。(1)计算公式：v＝。(2)常用单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)。2．意义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可能不同，但这些数值所表示的意义相同。3．规律对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数比。如对于反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，v(A)：v(B)：v(C)：v(D)＝m∶n∶p∶q。对于反应N2＋3H22NH3，已知某时间段内v(H2)＝1mol/(L·s)则v(N2)，v(NH3)为多少？[答案]v(N2)＝mol/(L·s)，v(NH3)＝mol/(L·s)。二、影响化学反应速率的外界因素1．温度影响实验操作实验现象产生气泡由快到慢的顺序：C＞B＞A实验结论升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小。2．催化剂影响实验操作实验现象产生气泡速率的相对大小为：②、③＞①实验结论催化剂能加快H2O2分解的反应速率3．其他因素影响化学反应速率的因素除温度、催化剂外，还有固体表面积、反应物的状态、溶液浓度、压强、溶剂、光照等许多因素。人们常把固体试剂溶于水配成溶液再进行实验的原因是什么？[答案]固体溶于水，增大了反应物间的接触面积，可增大化学反应速率。1．判断对错(对的打“√”，错的打“×”)(1)化学反应速率通常指单位时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加()(2)化学反应速率越快，反应现象越明显()(3)同一化学反应，用不同物质表示，其反应速率数值一定相同()(4)在2L密闭容器中发生N2＋3H22NH3,2s内N2减少了0.5mol，则v(H2)为0.125mol/(L·s)()[提示](1)×(2)×(3)×(4)×2．已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3(s)＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与盐酸接触面积改变的影响)()A．加大CaCO3的量B．加大盐酸的浓度C．加大盐酸的量D．减小CaCl2的浓度[答案]B3．在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________。(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：________。(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体：________。(4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：________。(5)同样大小的石灰石分别与0.1mol·L－1盐酸和1mol·L－1盐酸反应，速率不同：________。[答案](1)光(2)反应物的接触面积(3)催化剂(4)反应物本身的性质(5)反应物的浓度化学反应速率的有关计算与比较1．化学反应速率的计算(1)定义式法利用公式v＝计算化学反应速率，也可利用该公式计算浓度变化量或时间。(2)关系式法化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。2．反应速率大小比较的两种方法同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的换算。(1)方法一：换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。(2)方法二：比较化学反应速率与化学计量数的比值。(1)化学反应速率是平均速率，均取正值。(2)同一反应选用不同物质的浓度改变量表示速率时，数值可能不同，但表示的意义相同。(3)在一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积内物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数。因此通常情况下不用固体和纯液体来表示化学反应速率。模型认知——“三段式”计算化学反应速率和转化率mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始浓度/(mol·L－1)ab00转化浓度/(mol·L－1)mxnxpxqx终态浓度/(mol·L－1)a－mxb－nxpxqx①v(A)＝，v(C)＝。②α(A)＝×100%。【典例】在一定条件下，将3molA和1molB两种气体在容积固定的2L密闭容器中混合，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末时生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断不正...