高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸（第2课时）硫 酸学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案VIP免费

第二课时硫酸[课标要求]1．了解硫酸的酸性。2．了解浓硫酸的三大特性，特别是浓硫酸的强氧化性。3．了解硫酸的重要用途。1．硫酸的电离H2SO4是二元强酸，在水中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO。2．稀硫酸的性质(具有酸的通性)写出稀H2SO4发生下列反应的离子方程式：①与Fe反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，②与CuO反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，③与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，④与Na2CO3反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，⑤与BaCl2反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。1.浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。2．常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生“钝化”，“钝化”并不是不反应，而是浓H2SO4强氧化性的体现。3．必记两反应：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2OC＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O1．小强同学为了区别稀硫酸与稀盐酸，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是()解析：选CA中都会产生气泡不能区别；B中溶液都能变为红色不能区别；C中硫酸中会产生沉淀，而盐酸则不能产生沉淀；二氧化碳不能和酸反应，因此D中没有明显现象。2．下列物质的变化中，加入稀硫酸不能一步实现的是()A．Zn―→ZnSO4B．CuO―→CuSO4C．块状大理石―→制取大量CO2D．Ba(OH)2―→BaSO4解析：选C块状大理石与稀硫酸反应时，由于生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3的表面，阻止了硫酸与CaCO3的进一步反应，故不能用大理石与稀H2SO4反应制取大量CO2。1．浓硫酸的“三大”特性(1)吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。(2)脱水性：浓硫酸能把有机物中的氢、氧元素按水的原子组成比脱去常常剩余黑色的炭。(3)强氧化性①与金属的反应：除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜反应：实验操作实验现象a试管中铜丝表面有气泡逸出b试管中的品红溶液逐渐变为无色c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色实验结论Cu和浓硫酸反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O②常温下，冷的浓硫酸能使Fe、Al发生钝化。③与非金属的反应：加热时与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。2．硫酸的用途(1)重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。(2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。(3)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸，作干燥剂等。[特别提醒]稀释浓H2SO4的方法是把浓H2SO4沿玻璃棒(或器壁)慢慢注入水中而不是把水注入浓硫酸中。1．浓硫酸与蔗糖的反应中，表现了浓硫酸的哪些性质？提示：表现了浓硫酸的脱水性和强氧化性。2．铜与浓硫酸反应的实验中，如何证明H2SO4的还原产物是SO2？哪些措施可以减少(或消除)SO2对环境的污染？提示：将产生的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热后又会恢复红色，则证明产生的气体是SO2。用可抽动的铜丝代替铜片，可控制反应的进行，从而减少SO2的产生量；多余的SO2可用NaOH溶液吸收，以免污染环境。3．浓硫酸有强氧化性，常温下应如何储运浓硫酸？提示：因常温下，浓H2SO4能使Fe、Al“钝化”，故可用铝槽(或铁罐)车储运浓硫酸。1．浓硫酸吸水性、脱水性的区别由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。2．浓硫酸的强氧化性(1)本质浓硫酸具有强氧化性，是因为H2SO4分子中＋6价的硫元素具有很强的得电子能力。(2)反应规律①Fe、Al的钝化。常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。②常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和SO2，硫酸浓度变小后，生成的气体为H2。③与不活泼金属和非金属反应的规律。a．反应需要加热，否则不反应。b．还原产物一般是SO2，一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。c．浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。d．随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应即停止。④与具有还原性的化合物反应，如与H2S、HI、HBr、FeCl2等物质反应。1．将...