课时2氯气的实验室制法及Cl－的检验发展目标体系构建1.结合Cl2的实验室制法(发生、除杂、收集、尾气处理)归纳一般气体制法的一般思路，培养学生“科学探究与创新意识，科学态度与社会责任”核心素养。2.结合Cl－的检验方法，归纳一般离子的检验方法及其思路，培养学生“证据推理与模型认知”的核心素养。一、氯气的制法1．氯气的实验室制法(1)反应原理：实验室用MnO2和浓盐酸加热反应制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)实验装置请回答①仪器a的名称分液漏斗，仪器b的名称圆底烧瓶。②Cl2的收集方法是向上排空气法。③烧杯中NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2、以防污染环境。利用上述装置收集的Cl2纯净吗？有什么杂质？若得到干燥纯净Cl2上述装置如何改进？[提示]上述装置收集的Cl2不纯，有HCl和H2O(g)。在上述装置A、B之间依次连接盛有饱和食盐水的洗气瓶除HCl和盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥Cl2。2．实验室制取气体装置的设计模型二、Cl－的检验1．实验探究实验现象离子方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸稀盐酸产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓NaCl溶液产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓Na2CO3溶液产生白色沉淀沉淀溶解，放出无色气体2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O2.氯离子的检验方法(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀硝酸。(2)现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。(3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。(4)加入稀硝酸的目的：排除CO等离子的干扰。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)实验室制取干燥、纯净的氯气，可依次通过浓硫酸、饱和食盐水。()(2)尾气Cl2可以用澄清石灰水吸收。()(3)Cl2中的HCl可以通过NaOH溶液除去。()(4)溶液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，说明溶液中一定含Cl－或CO。()[答案](1)×(2)×(3)×(4)×2．实验室用如图所示装置来制取少量氯气，下列说法正确的是()A．容器A中加入的是稀盐酸B．C瓶的作用是收集氯气C．F瓶中加入NaOH溶液吸收多余的氯气D．用该装置制取氯气前不需要检查装置的气密性[答案]C3．有一包白色固体，它可能是KCl、CaCl2、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：①溶于水，得到无色溶液；②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：(1)白色固体中一定含有的成分是________，可能含有的成分是________。(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：_______________________________________________________。[解析]在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能生成AgCl或Ag2CO3，再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成，说明两种沉淀都含有，一定含有KCl、K2CO3，一定不含CaCl2，可能含有KNO3。[答案](1)KCl和K2CO3KNO3(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓，2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓，Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑气体实验室制法及性质探究Cl2的实验室制取的实验流程问题：(1)除了MnO2能氧化浓盐酸制Cl2外，还有哪些氧化剂？举例说明。[答案]KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7这些氧化剂氧化性较强，氧化浓盐酸时可以不用加热。(2)饱和食盐水能否换成Na2CO3溶液？为什么？[答案]否，Na2CO3溶液吸收Cl2和HCl，同时生成杂质气体CO2。(3)瓶中浓硫酸能否换成P2O5干燥剂吗？为什么？[答案]否，P2O5为固体，不能放于洗气瓶而放于干燥管中。(4)上述两个除杂装置能否颠倒？为什么？[答案]否，若颠倒收集不到干燥的Cl2。(5)收集Cl2除了用向上排空气法外可用什么法？[答案]排饱和食盐水法。(6)若MnO2足量，浓盐酸能完全反应吗？为什么？[答案]不能，当浓盐酸变稀时，反应可能停止。(7)某同学认为可以用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液进行尾气处理，同时还可以制得漂白粉，你认为该同学的想法是否合理？[答案]不合理。澄清石灰水的浓度很小，不能确保氯气被完全吸收，制备漂白粉应该利用氯气与石灰乳反应。(8)如何检验Cl2?[答案]使湿润的淀粉KI试纸放于管口，试纸变蓝或使湿润的蓝色石蕊试纸放于...
