第1课时钠的重要化合物[核心素养发展目标]1.认识钠的重要化合物的性质，建立基于类别、核心元素价态等认识物质性质、设计物质转化的核心角度。2.通过Na2O、Na2O2分别与水、CO2的反应探究其性质，通过实验探究，理解Na2CO3、NaHCO3的水溶性，与酸、碱反应及稳定性，完成钠及其化合物的转化。3.能举例说明Na2O2、Na2CO3、NaHCO3对生活、生产的贡献。一、氧化钠和过氧化钠1．氧化钠的性质(1)氧化钠是一种白色的碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。(2)写出下列反应的化学方程式：①氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH；②氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；③氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。2．过氧化钠的性质(1)向盛有淡黄色粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水。①立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。②用手轻摸试管外壁，其感觉是试管壁温度升高，说明该反应是放热反应。③向试管中滴入酚酞溶液，其现象是溶液先变红，后褪色。④由上述实验可知，过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成，过氧化钠有漂白性。⑤过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，氧化剂是过氧化钠，还原剂是过氧化钠。(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，可用于呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源。氧化钠与过氧化钠的比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧的价态－2－1颜色状态白色固体淡黄色固体化学性质相同点都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3不同点过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性例1(2019·牡丹江市三中期末)下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O2中O元素的化合价为－2价③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤向Na2O2与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色A．都正确B．④⑤C．②③⑤D．②③④⑤答案B解析Na2O是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故①错误；Na2O2中O元素的化合价为－1价，故②错误；Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故③错误。故选B。【考点】氧化钠和过氧化钠【题点】Na2O和Na2O2的比较例2下列对于过氧化钠的叙述中正确的是()A．是一种易溶于水的白色固体粉末B．与酸反应生成盐和水，所以它是碱性氧化物C．与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．与CO2反应时，1molNa2O2转移1mol电子答案D解析过氧化钠是一种淡黄色的粉末，与酸反应时生成盐和水，同时还有氧气生成，所以它不是碱性氧化物。过氧化钠与水反应时，电子转移关系如下：Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂。Na2O2与CO2反应时，电子转移关系如下：故1molNa2O2转移1mol电子。【考点】氧化钠和过氧化钠【题点】过氧化钠的性质特别提示(1)Na2O2不是碱性氧化物，因为Na2O2与水反应除生成碱外，还有氧气生成。(2)过氧化钠中阴离子为O，阴、阳离子个数比为1∶2。(3)Na2O2与CO2或H2O反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。(4)Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1molO2，转移2mol电子。思维启迪Na2O2与水反应的中间产物(H2O2)具有强氧化性、能够漂白某些有色物质。如向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，溶液先变蓝色后褪色，若为酚酞溶液，则先变红色后褪色。二、碳酸钠和碳酸氢钠1．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性比较(1)实验探究①在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1g)进行比较，它们外观的细小差别是Na2CO3为白色粉末；NaHCO3为细小的白色晶体。②分别向两支试管中加入约10mL水，用力振荡，分别滴加2～3滴酚酞溶液，其现象是Na2CO3完全溶解，溶液变红色；NaHCO3部分溶解，溶液变浅红色。(2)实验结论①水溶性：Na2CO3和NaHCO3都能溶于水，溶解度大小比较：Na2CO3溶解度大于NaHCO3。②水溶液酸碱性：Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈碱性。2．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3...
