高中化学 第4章 化学与自然资源综合利用章末复习学案 新人教版必修2-新人教版高二必修2化学学案VIP免费

第四章化学与自然资源综合利用一、金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系【归纳总结】1.由于不同金属的活泼性不同，金属离子得到电子被还原成金属原子的能力也不同。金属活动性顺序表中，金属的位置越靠后，越容易被还原，一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。【题型过关】例题1下列有关金属的工业制法中正确的是()A.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液B.制铁:以铁矿石为原料,CO还原得铁C.制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,H2还原得镁D.制铝:从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝答案解析B电解法制取金属钠时,需要电解熔融的NaCl,而不是其溶液,A项错误;镁的还原性很强,不能用热还原法来制取,而应用电解法,C项错误;熔融的氯化铝不导电,故不能电解其熔融物制取金属铝,而应电解熔融的氧化铝,D项错误例题2“铝热反应”的化学方程式为2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750——(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是_________________________________________。(2)根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法：_______________________。(3)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，当观察到________时，说明熔融物中含有金属铝。(4)实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的________(填序号)，理由是______。A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液答案解析(1)该反应温度下铝已熔化，未反应的铝与生成的铁熔合在一起(2)用磁铁吸引，若能被吸附，说明有铁生成(3)NaOH溶液有气泡生成(4)B稀硫酸能完全溶解此熔融物，并且不造成环境污染(1)铁在1535℃熔化，而铝的熔点为660℃，所以铁熔化时铝也熔化，得到铁铝合金。(2)验证产物中含铁最简单的方法就是利用磁铁吸引。(3)根据铝能与碱反应的性质，使样品与NaOH溶液反应，若有H2生成，则可证明样品中含有铝。(4)溶解铁、铝合金最好使用稀硫酸，因为浓硫酸可使铁、铝钝化，稀硝酸反应会产生NO气体，NaOH溶液不能溶解铁二、海水资源的开发与利用【归纳总结】1．海带提取碘的流程分析(1)其中用到的分离操作：①过滤，③萃取、分液，④蒸馏。(2)②涉及的氧化还原反应可能为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－或2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。(3)③中使用的萃取剂：苯或CCl4(乙醇不能作萃取剂，因为乙醇能与水以任意比例互溶)。2．海水中提取溴的流程分析涉及的主要化学反应：（1）氧化：Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl（2）富集：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4（3）提取：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl【题型过关】例题3海带是海洋中的一种褐藻，海带中含有丰富的碘，是人类经常食用的一种补碘食物。某资料中有“海带中碘的检验”的选做实验，操作步骤如下：①取3g左右干海带，除去表面杂质，剪碎，用酒精润湿，放在坩埚中灼烧成灰，冷却；②将海带灰转移到小烧杯中加蒸馏水，搅拌，煮沸2～3min，使可溶物质溶解，过滤；③向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1mLH2O2溶液，观察现象；④取少量上述所得溶液，滴加几滴淀粉溶液，观察现象；⑤向③剩余的滤液中加入1mLCCl4，振荡静置，观察现象；⑥向加有CCl4的溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，将混合液的下层液体放入指定的容器中。请回答下列问题：(1)海带中碘元素是________(填“碘离子”“碘单质”或“碘酸盐”)，步骤①中除去海带表面的杂质一般用刷子刷净，不用水清洗，原因是__________________________；(2)可说明海带中含有碘的现象有___________________________；(3)操作⑤叫作________。操作⑥的目的是__________________________。答案解析(1)碘离子防止碘元素的损失(2)④步中加入淀粉溶液后变蓝；⑤步中下层液体呈紫红色海带中碘元素以...