第二章第二节离子反应（第一课时）【导学目标】1．理解电解质、非电解质的概念；2．学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；3．从电离角度进一步认识酸、碱、盐。【学习重点】1．电解质、非电解质的判断2．电离方程式的书写【预备知识】根据初中所学知识，下列物质：①盐酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NaCl溶液、⑧NaCl晶体、⑨熔融的KNO3晶体，其中可以导电的有_____________________。思考：以上可以导电的物质中，导电的微粒是什么？【基础知识】一、电解质、非电解质电解质：是指在或下能够导电的。电解质导电的根本原因在于它在该状态下能够出自由移动的离子。非电解质：是指在_________和__________下都不导电的___________。思考：怎样判断某个化学物质是不是电解质？【课堂练习1】1．判断下列说法是否正确，错误的给出原因1NaCl溶液是电解质。2电解质都是化合物，化合物也都是电解质。3酸碱盐都是电解质。4在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。5在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物才是电解质。⑹因为BaSO4不溶于水，所以它不是电解质。2．下列物质中，属于电解质的是（）A．乙醇B．KNO3晶体C．铜D．CO23．下列常见物质中①Cu②NaCl晶体③NaHSO4晶体④SO3⑤H2SO4溶液⑥酒精⑦NaOH晶体⑧石墨，属于电解质的是_____________________。（填序号）二、酸、碱、盐在水溶液中的电离电离：_______________________________________________________________________的过程。电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。练习：1、写出下列物质在水溶液中的电离方程式K2SO4：_______________________________NaHSO4：_____________________________NaCl：______________________________NaHCO3：______________________________HCl：______________________________H2SO4：_____________________________KOH：_____________________________Ba(OH)2：_____________________________【小结】从电离的角度概括酸、碱、盐的本质物质概念举例酸碱盐课堂练习：《五.三》P33：三年模拟：2、5、6、11课后作业一：《五.三》P32：基础过关：1、2、3、4、10课后作业二：《测评》P15活页作业（八）1、2、3、4、5、6、7、8第二章第二节离子反应（第一课时）参考答案①②④⑤⑦⑨有自由移动的离子和电子一．水溶液里熔融状态化合物电离二．水溶液里熔融状态化合物(1)先看该物质是否为化合物(2)看该物质溶于水或熔融状态下是否发生电离(3)看该物质溶于水是不是自身电离课堂练习：1.（1）（2）(3)√(4)（5）（6）2.B3.②③⑦二．在水中或受热熔化时离解成能够自由移动的离子的过程练习：1.K2SO4=2K++SO42-NaHSO4=Na++H++SO42-NaCl=Na++Cl-NaHCO3=Na+HCO3-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物H2SO4=2H++SO42-碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物KOH=K++OH-盐电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物K2CO3=2K++CO32-
