第一节金属的化学性质第一课时金属与非金属、酸、水的反应[课标要求]1．掌握金属单质的共性(物理性质)。2．掌握钠、铝与氧气的反应，钠等活泼金属与水的反应。3．初步学会根据铁与水蒸气反应的原理设计实验装置。1．金属的通性(1)金属元素的存在及含量①金属元素的存在a．化合态：绝大多数金属在自然界中均以化合态形式存在，如Al、Fe等。b．游离态：极少数化学性质不活泼的金属以游离态形式存在，如Au。②金属元素在地壳中的含量(2)金属的物理通性①状态：常温下，大部分为固体，唯一呈液态的是汞。②色泽：除Cu、Au外，大多数金属为银白色，有金属光泽。③三性：良好的导电性、导热性、延展性。(3)金属的化学通性①大多数金属与氧气等非金属反应(例如镁条燃烧)1．钠与氧气反应，常温下：4Na＋O2===2Na2O；加热时：2Na＋O2=====Na2O2。2．铝在空气中生成一层致密的氧化膜，保护内部金属不被氧化。3．钠与含有酚酞的水反应现象为浮、游、熔、响、红，化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。4．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4，化学方程式为3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生大量的白烟。化学方程式：2Mg＋O2=====2MgO。②活泼金属与酸反应(例如镁条与稀盐酸反应)现象：镁条逐渐溶解，同时产生无色气泡。离子方程式：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。③与盐溶液反应a．铝丝与硫酸铜溶液反应。现象：铝丝表面有红色物质生成。离子方程式：2Al＋3Cu2＋===3Cu＋2Al3＋。b．铜丝与硝酸银溶液反应。现象：铜丝表面有银白色物质生成。离子方程式：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。[特别提醒](1)在金属活动性顺序中，排在(H)前面的金属能与稀盐酸(或稀硫酸)反应置换出H2，排在(H)之后的金属不能。金属的位置越靠前，其活动性越强，反应越剧烈。(2)在金属活动性顺序中，位于前面的金属能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。2．金属与非金属的反应(1)钠与氧气的反应反应条件室温加热实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体化学方程式4Na＋O2===2Na2O2Na＋O2=====Na2O2结论钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同(2)铝与氧气的反应实验现象铝箔熔化，失去金属光泽，熔化的铝并不滴落实验结论常温下，铝与空气中的氧气反应，生成一薄层氧化铝现象原因铝表面生成的氧化膜Al2O3的熔点高于铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不滴落化学方程式4Al＋3O2===2Al2O3(3)金属与其他非金属的反应金属与Cl2、S等物质反应生成相应金属氯化物、硫化物。①Na与Cl2(在点燃条件下)反应的化学方程式：2Na＋Cl2=====2NaCl。②Na与S(加热条件下)反应的化学方程式：2Na＋S=====Na2S。1．钠与O2在不同条件下生成产物有何不同？写出反应的化学方程式。提示：钠与O2在常温下反应生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，化学方程式分别为4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2=====Na2O2。2.金属钠长期暴露于空气中，最终生成的物质是什么？提示：Na2CO33．铝为活泼金属，为什么可以常温下“稳定”存在，而铁容易出现生锈现象？提示：铝的性质活泼，常温下铝与氧气反应生成致密的氧化膜，阻止了内层铝与氧气的继续反应。1．金属钠露置于空气中的主要变化金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：――→――→――→――→――→发生的主要变化的化学方程式为①4Na＋O2===2Na2O；②Na2O＋H2O===2NaOH；④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O；⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。2．常见金属与非金属的反应与O2反应与Cl2反应与S反应Na常温下：4Na＋O2===2Na2O2Na＋Cl2=====2NaCl2Na＋S=====Na2S加热时：2Na＋O2=====Na2O2Mg常温下Mg被氧化生成致密的氧化膜Mg＋Cl2=====MgCl2Mg＋S=====MgS点燃时：2Mg＋O2=====2MgOAl常温下Al被氧化生成致密的氧化膜2Al＋3Cl2=====2AlCl32Al＋3S=====Al2S3加热时：4Al＋3O2=====2Al2O3Fe常温下，Fe在潮湿的空气中生锈，主2Fe＋Fe＋S=====FeS要成分为Fe2O33Cl2=====2FeCl3Fe...
