物质的分散系学习目标1.了解常见的分散系及性质差异2.掌握电解质的概念，并会书写电离方程式【交流讨论】如何对混合物进行更细致的分类，其标准是什么？【阅读与思考】1．表一、溶液、胶体和浊液（悬浊液和乳浊液）三者之间对比分析分散系溶液胶体浊液微粒直径外观稳定性分散质微粒的组成能否透过滤纸能否透过半透膜实例2．怎样制备胶体？【活动与探究】P12页【小结】1.用什么方法可鉴别胶体和溶液？哪一种最简单？2.胶体有何应用？【资料卡】P12【演示实验】溶液的导电性实验【思考与讨论】在实验中为什么观察到不同的现象？【学习新知】1．2.电离方程式的书写：NａCｌ＝H2SO4＝电解质非电解质强电解质弱电解质NａOH＝CH3COOHNH3·H2O【跟踪练习】1．下列物质属于电解质的是，非电解质的是，既不是电解质，也不是非电解质的是①硫酸②二氧化碳③无水酒精④食盐晶体⑤硫酸钡⑥烧碱⑦铁⑧石墨⑨蔗糖⑩氧气2．完成下列电离方程式1)＝2Na++CO32-2)KClO3=3)=Fe3++SO42-4)=Ba2++OH-【知识拓展】1．胶体的分类：按分散剂不同，可分为气溶胶，如雾、云、烟；液溶胶，如氢氧化铁胶体，淀粉溶液；固溶胶，如有色玻璃，烟水晶。2．胶体能较稳定存在的原因为：胶体微粒带电荷，同一种胶体微粒带同种电荷，带电荷规律：金属氢氧化物、金属氧化物胶粒带正电荷；金属硫化物，非金属氧化物，土壤胶粒带负电荷；有些单个大分子即为胶粒，这些胶粒不带电，如淀粉溶液。
