高中化学 第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素-氯（第1课时）活泼的黄绿色气体-氯气学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案VIP免费

第二节富集在海水中的元素——氯第1课时活泼的黄绿色气体——氯气★学习目标1．了解氯气的主要物理性质2．掌握氯气的化学性质（与金属、氢气、水和碱的反应）3．掌握次氯酸的性质及次氯酸盐的漂白作用★课前预备1．氯的原子结构示意图：_________。氯原子最外层有___个电子，易___1个电子，达到8个电子的稳定结构，故氯元素有很强非金属性，在化学反应中表现出很强的______性。2．氯在自然界中以______态存在，氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以______的形式存在于海水和陆地的盐矿中。★知识体系一．氯气的物理性质1．通常状况下，氯气是______色的______气味的有毒气体，密度比空气______。2．常温下，Cl2能溶于水（1体积水溶解_____体积氯气），其水溶液称为______。3．氯气是易______化的气体。二．氯气的化学性质1．与金属反应反应现象化学方程式其化合物水溶液的颜色与Na反应无色与Fe反应与Cu反应注意：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成价氯化物。2．与非金属单质的反应【探究实验】氢气在氯气中燃烧（化学教材必修1，P-83，实验4-3）实验现象：火焰，在瓶口。反应方程式为：（工业制HCl原理）H2和Cl2充分接触，遇强光，会极速的化合，放出大量的热，发生。思考1：燃烧一定有氧气参加吗？燃烧是指的化学反应。3．Cl2与化合物的反应：⑴跟水的反应：氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈色。Cl2+H2O2HClO2HCl+O2↑（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。）a．新制氯水存在的微粒分析①分子：②离子：b．HClO的性质分析①一元弱酸：HClO（酸性：H2CO3_____HClO）②不稳定，见光分解：_____________（化学方程式）③强氧化性（能将SO32-、Fe2+、S2-、I-等具有还原性的物质氧化）；④漂白、杀菌。能使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作_______。【探究实验】（化学教材必修1，P-84，实验4-4和实验4-5）实验操作实验现象实验结论将有色布条放入盛有新制氯水的广口瓶中有色布条_______氯水有漂白作用，但起漂白作用的是_______将有色布条放入盛满干燥氯气的集气瓶中有色布条_______干燥的氯气不具有_______思考2：实验中起漂白作用的是氯气还是次氯酸?c.从成分和性质上分析：氯水、液氯和久置氯水的区别液氯新制的氯水久置的氯水分类（填混合物或纯净物）微粒成份只有分子分子：离子：分子：离子：性质有氧化性，无酸性和漂白性有酸性、强氧化性，能漂白、杀毒、光照时HClO分解只有酸性，相当于盐酸溶液⑵跟碱的反应：光照①Cl2与NaOH的反应方程式为：（可用于吸收多余Cl2）②Cl2与Ca(OH)2的反应方程式为：（工业用来制取漂白粉）漂白粉的主要成分是、有效成分是。注意：漂白粉露置在空气中久置易变质失效，其化学方程式为：（漂白粉漂白原理与此相同），所以漂白粉应保存。思考3：次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?三．氯气的用途氯气是一种重要的化工原料。氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。★课堂练习例题1．如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是()A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．H2OD．饱和NaCl溶液【解析】本题考查了新制氯水具有漂白作用，是因为新制氯水中含有具有漂白作用的HClO，而干燥的氯气不具有漂白性。据题意分析D中装的是浓硫酸，浓硫酸可做干燥剂，干燥氯气。因此，A选项正确；练习1．氯水可用来杀菌、消毒，又可作为漂白剂，其中起作用的是（）A．Cl2B．HClC．HClOD．H2O例题2．下列关于漂白粉的叙述中正确的是：()A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉露置于空气中易变质C．漂白粉的漂白作用与氯水的漂白作用不相同D．在使用漂白粉时应用浓盐酸来提高其漂白效果【解析】漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，其有效成分是Ca(ClO)2，A错；漂白粉与氯水的漂白作用相同，都是把有色物质氧化成无色物质，C错误；向漂白粉溶液中加入稀盐酸可以提高其漂白效果，若漂白粉遇浓盐酸时发生了如下反应：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O，所以使用漂白粉是用浓盐酸反而降低了其漂白效果，D错误。...