第六章化学能与热能[考纲解读]1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。6.理解盖斯定律，能用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。第19讲焓变热化学方程式一、焓变1．焓变和反应热(1)反应热：化学反应中□吸收或放出的热量。(2)焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为□ΔH，单位是□kJ·mol－1或kJ/mol。2．吸热反应与放热反应(1)从能量守恒的角度理解ΔH＝□生成物的总能量－□反应物的总能量。(2)从化学键变化角度理解ΔH＝□反应物的总键能－□生成物的总键能。(3)常见的放热反应和吸热反应①放热反应：大多数化合反应、□中和反应、金属与□酸的反应、所有的燃烧反应。②吸热反应：大多数分解反应、盐的□水解反应、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应、C与H2O(g)反应、C与CO2反应。二、热化学方程式1．概念：表示参加反应□物质的量和□反应热的关系的化学方程式。2．意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的□能量变化。例如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，表示在25℃和1.01×105Pa下，1mol氢气和0.5mol氧气完全反应生成1mol液态水时放出285.8kJ的热量。3．热化学方程式的书写三、燃烧热与中和热能源1．燃烧热2．中和热(1)中和热的概念及表示方法(2)中和热的测定①装置②计算公式ΔH＝－kJ·mol－1t1——起始温度，t2——终止温度。(3)注意事项①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是□保温隔热，减少实验过程中的热量散失。②为保证酸完全中和，采取的措施是□使碱稍过量。3．能源1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。(√)错因：_________________________________(2)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。(×)错因：碳的燃烧反应是放热反应，但反应需要加热引发，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，反应不需加热就能发生。(3)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。(×)错因：ΔH与反应引发的条件无关。(4)N2分子中含3个共价键，键能大，故N2的能量(焓)也大。(×)错因：分子中键能越大，分子越稳定，能量越低。(5)甲烷的燃烧热ΔH＝－890kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890kJ·mol－1。(×)错因：燃烧热是指1_mol可燃物充分燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，最后应生成液态水。(6)S(s)＋O2(g)===SO3(g)ΔH＝－315kJ·mol－1(燃烧热)(ΔH的数值正确)。(×)错因：硫的燃烧热是硫充分燃烧生成SO2(g)时的焓变。2．教材改编题(据人教必修二P37T6)下列有关能量的说法中，正确的是()A．化学反应中的能量变化主要是由电子转移引起的B．化学反应必然伴随发生能量变化C．化学反应中能量变化的大小与反应物的状态无关D．化学反应中能量变化的大小与反应物的多少无关答案B3．教材改编题(据人教选修四P6T4)关于下列图像的叙述不正确的是()A．图1表示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1B．图2表示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋41kJ·mol－1C．由图可知正、逆反应的热效应的数值相同D．两个图像表示的含义不同答案B考点焓变、反应热[典例1](2018·河北三市二联)某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是()A．总反应为放热反应B．使用催化剂后，活化能不变C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2解析由题图可知，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，总反应是放热反应，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，A、C、D三项正确；使用催化剂能降低反应所需的活化能，B项错误。答案B名师精讲解答能量变化图像题的“三”关键(1)注意活化能在图示中的意义。①从反应物至最高点的能量数值...
