高中化学 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 第一课时 氯气的性质学案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学学案VIP专享VIP免费

第一课时氯气的性质学习目标：1.能正确说出氯气的物理性质。2.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。3.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。4.掌握氯气与碱的反应，认识含氯化合物在生产中的应用和对生态环境的影响，促进“社会责任”核心素养的发展。1．氯元素的存在及Cl2的物理性质(1)氯元素的存在在自然界中氯元素主要以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在。(2)氯气的物理性质注：闻有毒气体的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。2．原子结构原子结构示意图为，氯原子容易得到1个电子而形成Cl－，表现出典型的氧化性。3．化学性质(1)与金属的反应(2)与非金属反应与H2反应：反应方程式：H2＋Cl2=====2HCl，反应现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。(3)与水的反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，氯水中含有的微粒有：Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－。(4)氯气与碱的反应①Cl2与NaOH溶液的反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。②工业上制漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。漂白粉的主要成分为：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为：Ca(ClO)2。漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO。4．次氯酸的性质(1)次氯酸(HClO)是一元弱酸(酸性比H2CO3还弱)，在新制氯水中主要以HClO分子的形式存在。(2)HClO不稳定，易分解，光照时分解速率加快。其分解反应为2HClO=====2HCl＋O2↑。(3)次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒和漂白。漂白性实验：1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氯气有毒，氯的化合物也都具有一定的毒性()(2)氯气可以使湿润的有色布条褪色()(3)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()(4)任何物质的燃烧都必须有O2参与()(5)物质有发热发光的变化一定是燃烧()(6)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2()[答案](1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×2．下列关于氯气的叙述正确的是()A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质[解析]Na在Cl2中燃烧生成NaCl固体颗粒形成白烟，A项错误；Cl2是强氧化剂，变价金属与Cl2反应生成高价态氯化物，Cu＋Cl2=====CuCl2，B项错误；H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰。[答案]D知识点一氯气的性质1.Cl2的物理性质(1)氯气在通常条件下呈黄绿色，是一种有强烈刺激性气味的有毒气体。25℃时，1体积水可溶解约2体积氯气。(2)氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态和固态，二者都是纯净物。(3)氯气的密度比空气密度大，实验室制取的氯气可用向上排空气法收集。2．Cl2的化学性质(1)与金属单质的反应氯气具有很强的氧化性，能与大多数金属反应，把变价金属(如Fe、Cu)氧化到最高价态(FeCl3、CuCl2)。(2)与非金属单质反应Cl2除了能与H2化合，还可跟P、S、C等非金属直接化合，都体现了Cl2的氧化性。注：(1)燃烧是指发热发光的剧烈的化学反应。它强调的是：①发光时也要发热；②反应剧烈；③实质是剧烈的氧化还原反应；④不一定要有氧气的参加。(2)描述现象时，固体小颗粒，分散在空气中形成烟；液体小液滴，分散在空气中形成雾。(3)与还原性物质的反应Cl2与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；Cl2与KI溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2；Cl2与SO2的水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4。【典例1】下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是()A．CuCl2B．FeCl3C．FeCl2D．AlCl3[思路启迪]解决金属氯化物制备时，要抓住以下两点：(1)Cl2是非常活泼的非金属单质，具有强氧化性，变价金属与Cl2反应生成高价态氯化物。(2)盐酸是非氧化性酸，与变价金属反应生成低价态氯化物。[解析]Cu和氯气直接化合制得CuCl2，但Cu与盐酸不反应，与题意不符，故A错误；Fe和氯气直接化合制得FeCl3，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，与题意不符，故B错误；Fe和氯气直接化合制得FeCl3，得不到FeCl2，与题意不符，故C错误...