高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯（2课时）学案3 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案VIP免费

4.2.1富集在海水中的元素——氯【学习目标】了解氯元素的存在；掌握氯气的物理性质、化学性质；掌握氯气实验室制取的原理、收集方法、干燥、除杂及尾气处理方法【自主学习】1．氯元素的结构和存在形式：（1）氯的原子结构__________________。（2）氯元素的存在___________________________。2．氯气的组成、性质：（1）氯气的物理性质氯气是一种色的有气味的有气体，密度比空气，溶于水，常温下1体积水约溶解体积的氯气，易化。闻有毒气体的方法是：轻轻地打开玻璃片，慢慢地扇动，使少量气体飘入鼻孔。（2）氯气的化学性质氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性，表现在：①与金属的反应，氯气可以和许多金属直接化合，生成金属氯化物。Na＋Cl2＝现象是。Fe＋Cl2＝现象是。Cu＋Cl2＝现象是。②与非金属的反应Cl2＋H2＝点燃的现象是。混合后强光照射的现象是。氯气可用于自来水的__________、__________。用化学方程式和文字简要说明：③和水的反应Cl2＋H2O＝④次氯酸的性质;A.不稳定性：光照分解的方程式为：_____________________________________________。B.弱酸性：次氯酸钠与盐酸的反应方程式：_____________________________________________C.强氧化性：（漂白性）将氯气通入放有干燥的有色布条的试剂瓶中的现象：将氯气通入放有湿润的有色布条的试剂瓶中的现象：『及时训练』1．Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列的（）A．易液化B．密度比空气大C．有毒D．能溶于水2．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯有酸性，氯水有酸性C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈黄绿色3．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）A．2/3B．1/2C．1/3D．1/44．P87、5题『预习困惑』【课堂学习】1．燃烧必须有O2参加吗？2．氢气与氯气的反应，哪种条件下的反应适合用于工业上制备盐酸？3.氯水中的有哪些成分？4．新制氯水与久置氯水成分有何不同？5．氯水怎样保存？6．氯气的实验室制法：（1）反应原理：（用化学方程式表示）（2）收集方法：（3除杂方法：（4）干燥方法：（5）除尾气方法：§4.2.2富集在海水中的元素——氯【学习目标】掌握氯气与碱的反应及氯离子的检验方法。【自主学习】1．氯气与碱的反应①与NaOH反应的化学方程式为：。离子方程式为：。漂白液的有效成分是，主要用途有与氯水相比有哪些优点②工业上制取漂白粉反应方程式为：。漂白粉的成分是。有效成分是。主要用途2．漂白粉的漂白原理（用化学方程式表示）。3．Cl2的用途。4．Cl—的检验：检验氯离子的试剂是：；加入的次序一般是先在被检测的溶液中滴入后，正确的现象是。5．卤素（1）卤族元素有几种？包括哪些元素？。（2）卤素物理性质递变规律①单质的颜色分别为。递变规律状态分别为递变规律密度递变规律溶沸点递变规律（3）卤素的化学性质：①单质的氧化性：分别写出卤素单质与钠、镁、铝、铁、铜反应的化学方程式;②分别写出卤素单质与H2反应的化学方程式。③分别写出卤素单质与H2O反应的化学方程式。④分别写出卤素单质与NaOH反应的化学方程式。⑤离子的还原性写出卤素单质间置换反应的离子方程式（4）卤素单质的特性①液溴易挥发，保存时应密闭保存，试剂瓶中的溴常加水液封，盛溴的试剂瓶不可用橡胶塞。②碘易升华，这是物理变化，可用于分离、提纯。碘单质遇淀粉会变蓝色，可用于淀粉或碘的检验。③卤素单质不易溶于水，易溶于酒精、汽油、四氯化碳等有机溶剂。『及时训练』1．试预测下列哪些物质不具备漂白性（）A．Na2OB．Na2O2C．HClOD．NaClO2．P873、4、6、7、12、13『预习困惑』【课堂学习】卤素化学性质的相似性及递变性：①单质的氧化性及递变规律：。②离子的还原性及递变规律：。③卤素单质与H2反应生成卤化氢的难易程度比较。