几种重要金属化合物（第2课时）【学习目标】1.掌握铝的氧化物和氢氧化物的主要化学性质。2.掌握Al(OH)3的制备方法。【学习过程】Al占地壳总质量的7.7%，在所有元素中是第3位，在金属中为第1位，主要存在的形式为：铝土矿（Al2O3）、明矾石、长石、云母等。1.氧化铝：Al2O3为白色粉末，不溶于，熔点2050℃，用作耐火材料，可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚玉。刚玉硬度仅次于金刚石，通常所说的是红蓝宝石是混有少量不同氧化物杂质的刚玉。Al2O3是既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的两性氧化物。（1）氧化铝与盐酸反应的化学方程式：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O，离子方程式：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O。（2）氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，离子方程式：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O。温馨提示：①酸性氧化物：能跟碱起反应（不是氧化还原反应）生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。②碱性氧化物：能够跟酸反应（不是氧化还原反应）生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物③两性氧化物：即能跟碱起反应（不是氧化还原反应）生成盐和水的氧化物又能能够跟酸反应（不是氧化还原反应）生成盐和水的氧化物称为两性氧化物。2．氢氧化铝：（1）化学性质：①两性：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水。氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O，离子方程式：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O，离子方程式：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O。温馨提示：氢氧化铝两性的重要应用：用过量NaOH溶液检验Al3＋的存在；用过量NaOH溶液鉴别Al3＋和Mg2＋；用互滴法鉴别Al3＋与OH－、AlO与H＋；用过量NaOH溶液和相应酸溶液分离Al3＋与Mg2＋、Fe3＋等离子或分离MgO、Al2O3。②加热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O（2）制备：因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水。Al3＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋（3）用途：①Al(OH)3是医用的胃酸中和剂的一种，由于其碱性不强，不至于对胃壁产生强烈刺激或腐蚀作用。②由于Al(OH)3胶体具有吸附性，既能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，因此Al(OH)3可作净水剂和色素吸附剂。3.硫酸铝钾（KAl(SO4)2·12H2O）：硫酸铝钾常以十二水合物晶体的形式存在，俗名为明矾，明矾是无色晶体，易溶于水，可用作净水。明矾净水原理：明矾溶于水发生下列反应：KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42－；Al3+水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体中胶粒有吸附水中悬浮杂质的作用，使其质量增大，沉降水底，达到净化水的目的。温馨提示：向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaAlO2溶液中滴加盐酸的比较可溶性铝盐与强碱溶液反应的有关计算⑴求产物Al(OH)3的量：当n(AI3+):n(OH－)≥1:3时，n=(1/3)n(OH－)；当1:4＜n(AI3+):n(OH－)＜1:3时，n=4n(AI3+)-n(OH－)；当n(AI3+):n(OH－)≤1:4时，n=0。⑵求反应物碱的量：当n=n(AI3+)时，n(OH-)=3n(AI3+)；当n＜n(AI3+)时，若碱不足，n(OH－)=3n，若碱过量，n(OH－)=4n(AI3+)-n。【当堂检测】1.下列说法正确的是()A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应2.欲从氯化镁固体中除去少量氯化铝，应进行下列哪些操作()①加入过量氨水②加入过量氢氧化钠溶液③加入过量盐酸④加入过量硫酸⑤溶解⑥过滤⑦蒸发结晶A．⑤①⑥③⑦B．⑤②⑥③⑦C．⑤②⑥④⑦D．⑤①⑥④⑦3.将NaOH溶液逐滴加入到用盐酸酸化的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀的量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是()试剂内容向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量向NaAlO2溶液中加入盐酸至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OAlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O图像4.某一固体物质可能...
