课时2氧化剂和还原剂发展目标体系构建1.通过具体的实例识别常见的氧化剂和还原剂，理解物质氧化性、还原性强弱与价态及电子转移的关系。培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。2．结合应用实例了解氧化还原反应的基本规律，掌握物质氧化性和还原性强弱的判断方法。培养学生“科学探究与证据推理”的核心素养。一、氧化剂和还原剂1．含义及关系2．氧化性和还原性(1)氧化性：表示物质得电子能力强弱的性质，氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原(2)还原性：表示物质失电子能力强弱的性质，还原剂具有还原性，反应时本身被氧化3．常见氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质O2、Cl2等含有高价态元素的化合物浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等还原剂活泼的金属单质Al、Zn、Fe等某些非金属单质C、H2等某些非金属氧化物CO、SO2等微点拨：理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线：(1)还原剂：化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。(2)氧化剂：化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。二、氧化还原反应对生产、生活的影响1．正面影响：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用等。2．负面影响：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物。()(2)发生氧化还原反应时，还原剂失电子，氧化剂得电子。()(3)金属单质在反应时一定作还原剂。()(4)食品中的抗氧化剂在保护食品时表现氧化性。()[答案](1)×(2)√(3)√(4)×2．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是()A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作氧化剂B．KMnO4受热分解时，Mn元素被还原，KMnO4既是氧化剂又是还原剂C．反应CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应D．在反应2H2O=====2H2↑＋O2↑中，H2O既是还原剂，又是氧化剂A[A项中Mg失电子作还原剂，不正确。]3．分析下列反应并按要求填空。(1)2Fe＋3Cl2=====2FeCl3氧化剂是________，还原剂是________；发生氧化反应的是________，发生还原反应的是________。(2)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。[答案](1)Cl2FeFeCl2(2)SO2H2SSS物质的氧化性、还原性强弱比较1．已知：①MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl③Br2＋2HI===I2＋2HBr(1)MnO2、Cl2、Br2、I2的氧化性由弱到强的顺序为________。(2)HCl、HBr、HI、MnCl2的还原性由弱到强的顺序为________________。[答案](1)I2＜Br2＜Cl2＜MnO2(2)MnCl2＜HCl＜HBr＜HI2．Na、Mg、Al单质与H2O反应情况如下，Na与冷水剧烈反应，Mg加热才反应，Al加热条件下也难反应。故Na、Mg、Al的还原性强弱顺序为____________________。[答案]Na＞Mg＞Al1．根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。2．根据金属的活动性顺序判断3．根据氧化还原反应的程度比较不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。4．根据反应的条件及反应的剧烈程度比较反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如，MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。氧化性：KMnO4>MnO2。【典例1】已知下列三个反应在同温、同浓度的情况下进行。下列结论正确的是()①2W－＋X2===2X－＋W2②2Y－＋W2===2W－＋Y2③2X－＋Z2===2Z－＋X2A．还原性：X－>Y－B．在Y－、X－、W－、Z－中以Z－的还原性为最强C．氧化性：Z2>W2D．反应2Z－＋Y2===2Y－＋Z2能发生C[在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，由此得出三个反应中有关粒子的氧化性、还原性强弱：①中氧化性X2>W2，还原性W－>X－；②中氧化性W2>Y2，还原性Y－>W－；③中氧化性Z2>X2，还原性X－>Z－，所以Y－的还原性最强；D中反应不能发生。][借题发挥](1)向含有Z－和X－的溶液中通入Y2，能否发生反应？[答案]根据...
