第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源金属矿物的开发利用（1）导学案【学习目标】1、了解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）。2、掌握金属冶炼的一般原理基础及不同金属的冶炼方法3、掌握铝热反应的原理4、揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识及合理开发意识。【教学重点】了解化学方法在金属矿物开发中的作用【教学难点】学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法【教学方法】探究法引导【知识链接】金属活动顺序表【学习内容】知识点：一金属矿物的开发利用问题金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以的形式存在于自然界。1、金属冶炼的实质：金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态即+nM（化合态）0M（游离态）。金属冶炼的一般步骤：(1)：提高矿石中有用成分的含量。(2)：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。(3)：采用一定的方法，提炼纯金属。2、金属冶炼的方法（化学方法）①热分解法在金属活动顺序中，位于汞以后的不活泼金属可以直接用的方法从其化合物中还原出来。例如：氧化汞分解：氧化银分解：②电解法对于金属活动顺序表中Zn前面非常活泼的金属，采用一般的还原剂很难将它们还原出来，工业上常用冶炼，例如：电解熔融的氯化镁：电解熔融的氯化钠：电解熔融的氧化铝：③热还原法常用的还原剂有、、等。例如：氧化铁和一氧化碳反应：氧化铜和氢气反应：氢气和氧化铜对于一些高熔点的金属如铁、铬、锰、钨等可以用冶炼。演示实验：观察〖实验4-1〗，完成下列表格反应现象铝与氧化铁反应的化学方程式讨论：⑴在实验中氯酸钾固体，镁条作用⑵这个实验说明什么？【归纳小结】常见金属的冶炼原理K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au金属原子失电子能力金属离子得电子能力主要冶炼方法还原剂或特殊措施【基础达标】1．金属冶炼的实质是()A．金属元素失去电子B．金属元素获得电子得电子、被还原C．金属元素被氧化了D．金属元素可能被氧化了，也可能被还原了2．金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是()A．越活泼的金属越难冶炼B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的3．能用热分解法制得的金属是()A．FeB．AgC．MgD．Na4．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是()A．2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑B．Al2O3＋3C=2Al＋3CO↑C．Fe2O3＋3CO=====2Fe+3CO2D．2Ag2O=====4Ag＋O2↑【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
