非金属及其化合物（3）与O2：氨的催化氧化原理：思考交流①并回答课本P99问题：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。O2O2H2ON2NH3NONO2HNO3思考交流②实验设计：浓氨水和氧气在红热铂丝催化下反应。思考：反应现象有哪些？原因是什么？并写出方程式①②③3．氨的用途：①②③三．铵盐的性质：（三大性质）1、铵盐都是晶体，都溶于水。农业上常见的化肥，如、、等都是铵盐。2、铵盐的不稳定性，受热易分解。例如：NH4HCO3NH4Cl注意：所有的铵盐受热都分解，但并不是都会分解出氨气！如：NH4NO3和(NH4)2SO4的分解时可能发生氧化还原还应，产生复杂产物（如：N2O、N2、NH3），如：NH4NO3在受热或撞击时会发生爆炸：2NH4NO3===2N2+O2+2H2O，要注意使用时的安全。3、铵盐都能与碱反应△△一般有两种模式：不加热：氨盐+碱→新盐+一水合氨加热（或浓溶液）：氨盐+碱→++如：NH4NO3＋NaOH===(NH4)2SO4＋NaOH===四、铵盐性质的应用：1、铵根离子的检验：原理（1）试剂及方法：（2）现象：2、氨的实验室制法（1）原理：药品方程式思考1：为什么不在相应的溶液中进行？_________________________思考2：能否用离子方程式：NH4++OH-=NH3↑+H2O表示该反应过程？（2）发生装置；与制相同。画出实验室制氨气的装置图（夹持装置可略去）（3）净化装置：主要杂质为，选用试剂为性干燥剂（如：），不能用酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5、浓磷酸），也不用CaCl2。（4）收集装置：只能用______法收集。装置在中收集NH3的试管口放置的棉花应用什么溶液浸湿？作用是（5）如何检验氨气已经集满：1、2、【参考答案】（3）4NH3+5O24NO+6H2O①4NH3+5O24NO+6H2O②2NO+O2=2NO2③3NO2+H2O=2HNO3+NONH3+HNO3=NH4NO33.制化肥；有机合成；制HNO3、铵盐和纯碱的原料三、1.无色易(NH4)2SO4NH4NO3NH4HCO32.NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑NH4ClNH3↑+HCl↑3.新盐氨气水NaNO3+NH3•H2ONa2SO4+2NH3•H2O四．NH4++OH-NH3↑+H2O↑1.(1)①加NaOH②加热③湿润的红色石蕊试纸（2）湿润的红色石蕊试纸变蓝2.（1）NH4Cl（s）Ca(OH)2(s)2.NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑NH3产量少╳不是溶液中进行的（2）O2装置图略（3）H2O和HCl碱碱石灰CaCl2•8NH3(4)排空气H2O防止形成对流，保证收集的NH3较为纯净（5）1.湿润的红色石蕊试纸2.沾有浓盐酸的玻璃棒
