实验活动1一定物质的量浓度的溶液的配制[实验名称]配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。[实验目的]1．练习容量瓶和胶头滴管的使用方法。2．练习配制一定物质的量浓度的溶液。3．加深对物质的量浓度概念的认识。[实验仪器]烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平。[实验药品]NaCl、蒸馏水。[实验步骤]1．计算溶质的质量计算配制100mL1.00mol/LNaCl溶液所需NaCl固体的质量为5.85g。2．称量在天平上称量出5.9_g的NaCl固体。3．溶解把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40_mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。4．转移待溶液冷却后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100_mL容量瓶。5．洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。6．定容继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。7．摇匀盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。8．装瓶将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。[问题和讨论]1．将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？[答案]因为烧杯内壁和玻璃棒上残留一部分溶质，所以需洗涤并转移。2．误差分析[练习一]实验室配制250mL0.1mol·L－1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体。第二阶段：溶解，配制0.1mol·L－1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品将砝码放回砝码盒内；E.向左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5g砝码。(1)正确的操作顺序是B→________→________→A→________→________→________。(2)E操作的具体方法是____________________________________________________。(3)第二阶段操作中，应先将5.2gBaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________、________。冷却后将溶液转入________中，再经________、________、________、________后即可得到0.1mol·L－1的BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________(填序号)。A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线[解析](1)使用托盘天平的步骤为调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码回零。(3)溶解所需的主要仪器有烧杯、玻璃棒。(4)误差分析可根据c＝＝，由m、V的大小判断。A项将砝码放错位置后，称量的BaCl2为4.8g，所得溶液的浓度偏低；B项无影响；C项摇匀后再加水，即增大了溶液的体积，所得溶液的浓度偏低。[答案](1)CFEDB(2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙添加样品，直至天平平衡(3)烧杯玻璃棒250mL容量瓶洗涤振荡定容摇匀(4)AC[练习二]实验室需配置100mL2.00mol·L－1NaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告(填写表格中横线上所示内容)。实验原理m＝cVM实验仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL______、胶头滴管实验步骤(1)计算：溶质NaCl固体的质量为________g。(2)称量：用托盘天平称取所需NaCl固体。(3)________：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌。(4)转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶中。(5)定容：将蒸馏水注入容量瓶至液面离刻度线1～2cm时，改用________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。(6)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置。思考与探究(7)某同学在实验步骤(6)后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线，该同学所配置溶液的浓度________(填“>”“＝”或“<”)2.00mol·L－1。[解析]配制100mL2.00mol·L－1NaCl溶液，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所缺少的仪器为容量瓶。(1)100mL2.00mol·L－1NaCl溶液，氯化钠的质量m＝2.0mol·L－1×0.1L×58.5g·mol－1＝11.7...
