高中化学 第4章 非金属及其化合物 第2节 富集在海水中的元素——氯（1）导学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案VIP免费

课题：第二节：富集在海水中的元素—氯课时：第一课时【学习目标】1.掌握氯气的化学性质2.了解氯气的物理性质和用途3.了解燃烧的条件和本质【重点难点】重点：氯气的化学性质难点：氯气与水反应一．富集在海水中的元素---氯1.氯元素在自然界中存在氯元素主要以化合态的形式存在于海水和陆地的盐矿中；在海洋中含盐3%，主要为NaCl，由于海水中还含MgCl2等盐类而使海水既咸又苦，不能直接饮用。2．氯气的组成和结构(1)分子结构：氯气分子是由_2__个氯原子构成的__1_个分子。化学式为___Cl2(2)原子结构：氯原子最外层有7个电子，在化学反应中_易得电子__使最外层达到__8e-_的稳定结构。因此氯气是一种化学性质_比较活泼的_单质，具有较强的__氧化__性。3．氯气的主要物理性质：(1)黄绿色、有刺激性气味、有毒气体；(2)密度比空气大；(3)水溶性易溶于水，易液化；(4)氯气有毒，闻有毒气体的方法是____用手轻轻煽动气体__________4．氯气的化学性质：（1）氯气与大多数金属反应（P83化学方程式及反应类型，并记录现象。）①2Na+Cl2=====2NaCl（产生白烟）②2Fe+3Cl2=====2FeCl3（产生棕褐色烟）③Mg+Cl2=====MgCl2（产生白烟）[小结]Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3。（2）氯气与非金属单质（氢气）的反应（写出化学方程式并记录现象）___H2+Cl2=====2HCl_(安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口上方产生白雾）氯气和氢气混和遇强光的现象及方程式H2+Cl2=====2HCl（发生爆炸）__________________【思考与交流】：通过金属和非金属的在氯气中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?①燃烧不一定有O2参加②燃烧的本质是氧化还原反应③任何发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧(3)氯气与水反应常温下，一体积水可以溶解两体积氯气，氯气的水溶液称为氯水。溶于水中的部分氯气会与水发生反应，反应方程式为：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，离子方程式为Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，该反应中的氧化剂为Cl2，还原剂为Cl2。生成物中次氯酸（HClO）具有氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用。次氯酸：①弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸还弱②不稳定性：不稳定，只存在于溶液中，在光照下易分解放出氧气，方程式：2HClO=====2HCl＋O2↑③强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用。注意：①氯气溶于水得到氯水，其中只有少量氯气和少量的水反应，因此氯水中主要溶质是氯气。②氯水的成分：氯水是混合物而液氯是纯净物（Cl2）思考：①新制氯水中含的分子有Cl2、HClO、H2O，离子有H＋、Cl－、ClO－、OH－，氯水是混合物（填纯净物和混合物）②氯水具有哪些性质？（abcd）a.Cl2的强氧化性b.HCl的强酸性c.HClO的强氧化性、弱酸性d.Cl-的性质往新制氯水中滴加紫色石蕊溶液现象为溶液先变红后褪色。长期放置的氯水成分是HCl（4）与碱的反应①与NaOH的反应，化学方程式为：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O离子方程式：Cl2＋2OH-===Cl-＋ClO-＋H2O这是消毒液，漂白液的制取原理，其有效成分为NaClO②与Ca(OH)2的反应，化学方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca（ClO)2＋2H2O，离子方程式：Cl2＋2OH-===Cl-＋ClO-＋H2O这是消毒粉，漂白精的制取原理，其主要成分为Ca（ClO)2和CaCl2，有效成分为：Ca（ClO)2③漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO二．必做题1.下列关于氯水的叙述，正确的是(D)A．新制的氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强2．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是(B)A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明含有HClO分子3．下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是(B)A.MnO2与浓盐酸共热B.缓慢加热反应C.用向下排空气法收集Cl2D...