高中化学 第四章 第四节 硫酸、硝酸和氨（第1课时）学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案VIP免费

硫酸、硝酸和氨（第1课时）【学习目标】1.掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性。2.掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。【学习过程】1.氨气：（1）物理性质：氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水，1体积水可以溶解700体积的氨气（可做红色喷泉实验）。（2）喷泉实验：①实验操作：如图所示，先打开止水夹，挤压胶状滴管，少量的H2O既可溶解大量的NH3(1：700)，使烧瓶内气体的压强迅速减小。烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色，而烧杯内液体仍为无色。②实验原理：两个容器通过连接管组成连通器，装有液体的容器压强远大于另一个容器的压强(即产生较大的压强差），就会产生喷泉。计算表明，当气体在水中的溶解度大于17时，该气体既能形成喷泉实验，故NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水产生喷泉现象。温馨提示：CO2、H2S、NO2、Cl2等在H2O中溶解度不大的气体不能形成喷泉，若将H2O改成NaOH溶液，气体在碱性溶液中的溶解度显著增大，从而也形成喷泉。（3）化学性质：①与水反应：氨气溶于水，大部分与水结合成一水合氨（NH3·H2O），一水合氨少部分电离，因此氨水显弱碱性。而NH3·H2O不稳定，受热极易生成NH3和H2O。NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－NH3·H2ONH3↑+H2O氨气是中学阶段唯一的一种碱性气体，利用这一点，可以检验NH3。液氨氨水物质分类纯净物(非电解质)混合物粒子种类NH3NH3、NH3·H2O、H2O，NH4＋、OH―、极少量的H＋性质不具有碱性，有还原性有碱的通性②与酸反应：NH3＋HCl＝NH4Cl（产生白烟，可用于检验NH3）NH3＋HNO3＝NH4NO3（产生白烟）2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4（吸收NH3的方法）NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3③还原性：氨的催化氧化反应是工业上生产硝酸的一个基础反应。4NH3＋5O24NO＋6H2ONH3中的氮元素的价态为-3价，因此NH3不仅能被催化氧化生成NO，在纯氧中燃烧能生成N2。在一定条件下，NH3还能被Cl2、CuO等氧化。（4）用途：液氨易挥发，汽化过程中会吸收热量，使得周围环境温度降低，因此液氨可以作制冷剂。2.氨气的实验室制取：（1）反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2）反应装置：与O2的制备装置相似，是典型的固体与固体热反应制备气体的装置。（3）气体收集：向下排空气法。在试管口塞有一团湿的棉花其作用有两个：一是减小氨气与空气的对流，方便收集氨气；二是吸收多余的氨气，防止污染空气。（4）气体验满：用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒。（5）气体干燥：用碱石灰（NaOH与CaO的混合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥。（6）其它方法：加热浓氨水、氧化钙与浓氨水反应等。3.铵盐：由铵离子和酸根离子构成的化合物叫铵盐，所有的铵盐都是无色晶体，都能溶于水。受热均易发生分解，分解产物一般为NH3和相应的酸（或酸的分解产物）。实验操作实验现象实验结论将氯化铵固体在试管中加热在试管上端内壁上有白色固体附着受热时，氯化铵分解，生成氨气和氯化氢，冷却时，两者又重新结合，生成氯化铵将碳酸氢铵固体在试管中加热，将生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊碳酸氢铵分解，生成了CO2在试管中加入少量氯化铵固体，再滴加适量稀氢氧化钠溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠加热后试管中有气体产生，并可闻到刺激性的气味。同时还看到，湿润的红色石蕊试纸变蓝产生了氨气，常用作检验NH4＋的存在近试管（1）铵盐受热分解：NH4ClNH3↑＋HCl↑NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑（2）铵盐与碱反应：NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O(NH4)2SO4＋Ca(OH)2CaSO4＋2NH3↑＋2H2O温馨提示：铵盐与碱反应的实质是NH4＋与OH―反应生成NH3·H2O，而NH3·H2O不稳定，在受热或浓溶液反应的情况下，就写成NH3和H2O的形式，而稀溶液反应就写成NH3·H2O的形式。【当堂检测】1.有关氨的性质的叙述正确的是（）A．氨气微溶于水B．氨水呈碱性C．氨气和酸相遇都能产生烟雾D．在反应NH3＋H+＝NH4+中，氨失去电子被氧化2.有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是()A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．N...