高中化学 1.1 元素周期表（第2课时）学案 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学学案VIP专享VIP免费

1.1元素周期表（第2课时）二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素（1）碱金属的原子结构观察碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。锂钠钾铷铯①相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，依次增多。【思考】物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？（2）钠、钾分别跟O2和H2O的反应实验【实验1】取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。（完成下表）【实验2】在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中，观察现象。同钠与水的反应进比较。（完成下表）钠、钾化学性质的比较钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈色，生成色的固体剧烈燃烧，火焰呈色与水反应（绿豆大一块）在水面上、成银白色小球、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色在水面上、成银白色小球、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸【思考与交流】根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？【结论】（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似①与O2的反应②与水的反应碱金属（R）与水反应规律相同,但反应程度（从Li到Cs）2R＋2H2O=【例】某碱金属3.9g与足量水反应，生成氢气0.1g，则该金属是什么？（2）碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子核对的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐。元素的金属性逐渐，与水和氧气的反应越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。（3）【知识拓展】元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。【例】已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。【例】已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。【例】氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+，则元素金属性顺序为（4）碱金属的物理性质及其递变规律（学生查看课本P7表1－1碱金属的主要性质，填写下表）碱金属的物理性质的比较LiNaKRbCs相似点颜色硬度密度熔沸点导电导热性递变性密度变化熔沸点变化【小结】碱金属随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。但一般之中有特殊。由此可见同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性。2.卤族元素分析课本第7页卤素单质的物理性质表：讨论典型的非金属的性质有原子结构间是否存在联系？1、根据列表，请总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。颜色：状态：密度：熔沸点：在水中的溶解性：请观察卤族元素的原子结构所示：2、根据卤素的原子结构，试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。⑴卤族元素单质与H2反应情况F2Cl2Br2I2反应条件暗处光照或点燃加热不断加热反应程度爆炸剧烈缓慢缓慢氢化物的稳定性很稳定稳定较稳定不稳定卤素单质与氢气的反应通式：【小结】按照F2、Cl2、Br2、I2的顺序：a、与氢气反应的剧烈程度：b、生成的氢化物的稳定性：⑵卤素单质间的置换反应【实验1】将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。现象：化学方程式：【实验2】将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。现象：化学方程式：【思考】如果将上述两个实验中的四氯化碳换成苯，则实验现象有何不同？【小结】a、氟、氯、溴、碘四种非金属元素的非金属性强弱：b、四种卤素单质的氧化性强弱：c、卤化氢的稳定性强弱：(3)元素非金属性强弱判断依据：【知识拓展】①根据...