第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率【学习目标】1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。2.了解影响化学反应速率的因素。3.初步了解控制化学反应速率的常用方法。【自主学习】一、化学反应速率1.表示化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的________________或生成物浓度的____________来表示。(1)计算公式：________________。(2)常用单位：_______________________________________________________________。2.意义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可以不同，但这些数值所表示的意义相同。3.规律对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的________________________________________________________________________。如对于反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝____________。点拨(1)一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。(2)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，而且是某一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。(3)在一定温度下，对于固体和纯液体物质来说，其单位体积里的物质的量不会改变，即它们的物质的量浓度为常数，故一般不用固体或纯液体物质来表示反应速率。提醒计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。[议一议]1.某一化学反应在第5s时的反应速率是0.2mol·L－1·s－1的说法正确吗？2.一个化学反应的速率可以用任何一种反应物或生成物来表示吗？二、影响化学反应速率的因素1.温度对化学反应速率影响的探究实验操作试管中均为2～3mL相同浓度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液实验现象①产生气泡速率______②产生气泡速率______③产生气泡速率________实验结论对于反应2H2O2=====2H2O＋O2↑来说，温度越高，H2O2的分解速率越____2.催化剂对化学反应速率影响的探究实验操作实验现象①有______气泡出现②产生________气泡③产生______气泡实验结论MnO2、FeCl3可以使H2O2的分解速率______3.影响化学反应速率的因素除________________________外，还有____________________、反应物的________、固体____________、压强、溶剂、光照等许多因素。人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。点拨(1)升高温度，无论对于吸热反应还是放热反应，都能加快化学反应速率。(2)催化剂分为正催化剂和负催化剂，正催化剂可以加快化学反应速率，负催化剂可以减慢化学反应速率。[议一议]在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_____________________。(2)黄铁矿煅烧时需粉碎成细小的矿粒：_____________________________________________。(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2：________。(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：________________________。(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：____________。(6)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L－1的盐酸和1mol·L－1的盐酸中反应速率不同：______。(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象：__________________________________。(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体内，在正常体温(37℃)时，就可以被氧化，这是因为：______________________________________________________________。【难点突破】一、化学反应速率的计算和比较例1将4molA和2molB在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)＋B(g)2C(g)，反应2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1。下列说法正确的是()A.用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3mol·L－1·s－1B.用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6mol·L－1·s－1C.2s时v(C)＝0.3mol·L－1·s－1D.2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1归纳总结1.化学反应速率的计算方法(1)根据v(A)＝计算...
